而气体的内能 E=i nRT/2=iPV/2 ---所以，自由度大的气体内能多，自由度小的气体内能少---所以，氢气的内能>氦气的内能！
大学物理 气体动理论
速率分布函数f(v)的物理意义是：速率在v附近单位速率区间内的分子数占总分子数的百分比，或者说分子处于速率v附近单位速率区间内的概率。（1） f(v)dv=dN\/N，表示理想气体在平衡状态下，速率处于间隔v～v+dv内的分子数与总分子数的比率(分布几率)。（2）$Nf(v)dv=dN，表示理想气体在平衡状态...
大学物理 气体动理论值
双原子分子（氢气、氧气）的平动、转动、振动自由度分别为3、2、1，在一般不太高的温度下，因量子力学的缘故，振动自由度被“冻结”，所以，每个分子的平均能量约为(kT\/2)(3+2)=5kT\/2。三原子分子（水蒸气）的平动、转动、振动自由度分别为3、3、3，在一般不太高的温度下，因量子力学的缘故，...
大学物理 气体动理论
Q1 = Aab + ΔEab = 950 J （3）整个循环过程只有ab过程吸热，所以循环效率为：η = A \/ Q1 = 100 \/ 950 = 10.5 速率分布函数f(v)的物理意义是：速率在v附近单位速率区间内的分子数占总分子数的百分比，或者说分子处于速率v附近单位速率区间内的概率。
大学物理气体分子动理论 平均动能和平均平动动能区分及计算方法 这道题...
理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT\/2, 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT\/2, 氦气的平均动能 O2=5KT\/2.两者不相等。所...
大学物理里,气体动理论中,这个式子的推导是错误的吧 m×Na怎么等于M呢...
正确的，气体单个分子质量m乘以阿伏伽德罗常数Na，也就是每摩尔的分子数，等于气体的摩尔质量M。完全没问题的。
一道大学物理题?关于气体动理论的,求过程。感谢大神
1 mol 氧气：平动动能 Et = 3\/2 * R T = 3740 J 转动动能 Er = 2\/2 * R T = 2493 J 14 g 氮气（= 0.5 mol）：内能 E = 0.5 * 5\/2 * R T = 3116 J 1 g 氢气（= 0.5 mol）：ΔE = 0.5 * 5\/2 * R * (30-10) = 208 J ...
大学物理,气体动理论
这个问题很简单：因为两种气体 的体积和压强都相同，由 PV=nRT--->两种气体 的摩尔数和温度的乘积——相同，而气体的内能 E=i nRT\/2=iPV\/2 ---所以，自由度大的气体内能多，自由度小的气体内能少---所以，氢气的内能>氦气的内能！
大学物理Ⅱ---气体动理论
p=p0,v=2v0,T=2T0-->n=n0\/2 λ正比于1\/n-->λ\/λ0=2:1 v正比于(T)^(1\/2)--->v\/v0=(2)^(1\/2):1 ε=3kT\/2-->ε\/ε0=2:1
[大学物理·气体分子运动论]压强公式推导时,如果考虑分子间引力?还有...
从微观角度来说分子大小和他们之间的距离比较，可以忽略不计。除碰撞外，分子间作用力可以忽略不计。大物里面研究气动理论，把气体当作理想气体，分子当刚性，分子之间的作用力忽略不计。势能为0。在考虑分子运动的速度时候，是空间坐标系各个方向的都考虑了。另外所处一点压强大小与所在位置方向无关。研究...
大学物理 分子动理论
f(v)称为速率分布函数，理想气体的速率分布函数才叫做麦克斯韦分布（函数），你图上的曲线明显不是麦克斯韦分布。曲线与横坐标包围的全部面积为分子总数N，v0~2v0之间的面积表示速率大于v0的分子数。注意该图的纵坐标是Nf(v)，不是f(v)。如果是f(v)那么曲线下面积就是概率（或区间内的分子数与总...
