电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C(SO3^2-)
物料守恒：C(Na+)+2C(H+)+2C(H2SO3)=2C(OH-)+C(SO3^2-)
质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HSO3-)+2C(H2SO3)
物料守恒：C(Na+)+2C(H+)+2C(H2SO3)=2C(OH-)+C(SO3^2-)
质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HSO3-)+2C(H2SO3)
求碳酸氢钠溶液中质子守恒、物料守恒、电荷守恒式子
n(氢离子)+n(钠离子)=2n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(氢氧根离子),电荷守恒 n(钠离子)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸).物料守恒 至于质子守恒，只需以上两个方程式相加减即可，消去钠离子
亚硫酸氢钠三大守恒式是什么?
亚硫酸氢钠三大守恒式：一、物料守恒（原子守恒或微粒数守恒）：c（Na^+）=2c（SO3^2-）+c（HSO3^-）+c（H2SO3）。二、电荷守恒：c（Na^+）+c（H^+）=2c（SO3^2-）+c（HSO3^-）+c（OH^-）。三、质子守恒（水电离离子数平衡）：c（OH^-）=c（H^+）+c（HSO3^-）+2c（H2SO3...
亚硫酸氢钠溶液 水解的电荷守恒式 、物料守恒式 、质子守恒式 、各物...
亚硫酸氢钠水溶液显酸性：1、根据电中性原理：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HSO3-]+2*[SO3^2-]2、根据元素守恒：[Na+]=[HSO3-]+[SO3^2-]+[H2SO3]3、根据得失质子守恒：[H+]+[H2SO3]=[OH-]+[SO3^2-]ps：质子守恒式其实不用现推，用电荷守恒减去无聊守恒即可。4、离子浓度大小：[Na+]...
如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl- 处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒 Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- 物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下，约...
电荷守恒物料守恒质子守恒这是怎么写出来的
电荷守恒就是溶液中阳离子等于阴离子，溶液呈电中性。物料守恒就是钠离子等于碳酸氢根，由于碳酸氢根又会生成碳酸根和碳酸，所以也要加上。质子守恒就是溶液中氢离子等于氢氧根，由于碳酸和碳酸根会分别生成氢离子和氢氧根，所以加上。
物料守恒 电荷守恒 质子守恒怎么写
Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H +，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。例如：Na2CO3溶液 ①...
质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)3、质子守恒 即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 例如： NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)&#...
NaHSO3的电荷守恒,物料守恒,质子守恒怎么写啊??
3、质子守恒：电荷守恒：指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识。物料守恒：就是原子守恒的说法，也就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒...
碳酸氢钠溶液中的三大守恒
电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+c(H2CO3)
如何用质子守恒、物料守恒和电荷守恒解题?
首先写电荷守恒 Na+ + H+==2CO3 2- +OH- +HCO3- 然后写物料守恒，中心原子一定不是氢和氧，因此中心原子为Na和C，Na：C=2:1，据此比例式，2份碳元素的存在形式=1份钠元素的存在形式 2（CO3 2- +HCO3- +H2CO3）==2Na+ 最后联立电荷守恒和物料守恒，得到质子守恒 c(OH-)=c(H+)+...
