水的电离，根据其电离方程式，电离出的cH+=cOH-
H2O=H+ + OH-
1 1
水电离产生的H+浓度为10-13molL- 那水电离出的OH-也为10-13molL-
这样酸中的OH-完全来自水的电离，PH=1 cH+=0.1molL-
根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cOH-=10-13molL- 。那水电离出的cH+也等于10-13molL-
一样道理碱中H+完全来自水的电离，PH=13 cOH-=0.1molL-
根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cH+=10-13molL- 。那水电离出的cOH-也等于10-13molL-
为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸...
H2O=H+ + OH- 1 1 水电离产生的H+浓度为10-13molL- 那水电离出的OH-也为10-13molL- 这样酸中的OH-完全来自水的电离，PH=1 cH+=0.1molL- 根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cOH-=10-13molL- 。那水电离出的cH+也等于10-13molL- 一样道理碱中H+完全来自水的电离，PH=13 ...
...+浓度为1x10-13mol\/L,可能是pH=1的酸,也可能是pH=11的碱?
ph=1的酸 它的H离子浓度算的是这个酸本身的H离子 忽略了水的 而由于这个酸的H离子是10的-1次方，所以根据水的离子积H和OH相乘要等于10的-14次方吧？所以OH根离子就是10的-13次方，而这个OH根离子是水得来的，而水的H和OH是相等的 所以H是10的-13次方，注意这里是水的H离子；碱也一个道理...
为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol�6�1L-1的溶液 也可以是碱...
注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol\/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol\/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol\/l。不懂追问，希望采纳。
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol\/L的溶液可能显酸性也可能显碱性...
显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol\/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol\/L，这显然也符合条件。这个东西是有点绕，而且考试的时候也特别容易考到，尤其是在一些不定项选择题中，记得要小心哦~...
...c(H+)为1×10-13mol\/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也...
你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L，假设改溶液为PH=13的NaOH溶液，溶液中的H离子全部由水电离，那么他是符合要求的，但是PH=1的盐酸，其中OH离子的浓度为10-13mol\/L，同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的，所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol\/L。
为什么水电离产生的H+浓度为1×10-13mol\/L可能是强碱或强酸
PH=1时 溶液中的H+的浓度 c(H+)=10^-1 溶液中的OH-的浓度c(OH-)=Kw\/ c(H+)=10^-13 而此时水电离产生的H+的浓度等于水电离产生的OH-的浓度，水电离产生的OH-的浓度实际上就是溶液中的OH-的浓度 即 c(H+)=,c(OH-)=10^-13 PH=13时 c(H+)=10^-13 （由水电离产生...
简单的化学问题,关于水电离出来的氢离子浓度的,求解答!
因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol\/L，所以说明水的电离被抑制。那麼可能是酸溶液或者碱溶液。①：如果是强酸溶液，水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10－13mol\/L－1。此时溶液中的OH-就是H2O电离出来的 所以溶液中的H+浓度是1×10－1mol\/L，强酸溶液的浓度是0.1mol\/L(HCl,HNO3)或者0...
...的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,说明溶液既可能呈酸性
某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，说明该溶液中水的电离被抑制，这种现象只能是由酸或碱电离导致的（不可能为水解反应，因为水解反应促进水的电离，水电离出的两种离子浓度都大于0.0000001mol\/L），要注意的是，水电离出的氢离子浓度不一定等于溶液中氢离子浓度，因为电解...
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol\/L,则pH=2 or 12
则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的，H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol\/L 而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数，H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol\/L或1×10^(-2)mol\/L，则PH值也就等于12或2.这个高二化学，我们正在学~有不清楚的地方留言....
