为什么“ 某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，说明溶液既可能呈酸性
为什么“ 某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性． ”
综上所述，只要是由电离导致的，不论是酸性还是碱性，溶液中氢离子浓度一定小于0.0000001mol/L追问
恩，谢谢啊
...某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,说明溶液既可能...
某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，说明该溶液中水的电离被抑制，这种现象只能是由酸或碱电离导致的（不可能为水解反应，因为水解反应促进水的电离，水电离出的两种离子浓度都大于0.0000001mol\/L），要注意的是，水电离出的氢离子浓度不一定等于溶液中氢离子浓度，因为电解...
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,该溶液可能是...
由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13 mol\/L＜10-7mol\/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，A、氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显示中性，故A错误；B、氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol\/L，故B错误；C、硝酸钠为强碱强酸盐...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L-1,该溶液可能是( )A...
由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，说明水的电离被抑制，A．氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故A错误；B．二氧化硫水溶液，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，溶液呈酸性，抑制水的电离，故B正确；C．硝酸钠水溶液对水的电离平...
常温下,某溶液由水电离出来的c(H+)=1.0×10^-13 mol\/L该溶液可能...
常温下，因为由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol\/L 由Kw=c(H+)*c(oH-)=1.0×10^-13 mol\/L 所以c(OH-)=0.1mol\/L，或c(H+)=0.1mol\/L 所以溶液可能是酸或碱 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，O(∩_∩)O，希望对你有帮助 ...
为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液 也可以是碱性也可...
注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol\/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol\/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol\/l。不懂追问，希望采纳。
为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol�6�1L-1的溶液 也可以是碱...
注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol\/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol\/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol\/l。不懂追问，希望采纳。
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L,那么此溶液的ph不...
你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L，假设改溶液为PH=13的NaOH溶液，溶液中的H离子全部由水电离，那么他是符合要求的，但是PH=1的盐酸，其中OH离子的浓度为10-13mol\/L，同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的，所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol\/L。
常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol\/L,则下列说法中正确的是...
水电离出的c（H+）=1×10-13 mol\/L＜1×10-7mol\/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol\/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol\/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，...
由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol\/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能...
因为kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14 (25度时)那么c(oh-)=1*10^-14\/C(H+)这里是指hcl电离的=1*10^-13mol\/L 那么水电离c(h+)在数值上=水电离c(oh-)=1*10^-13mol\/L 如果溶液是强碱若酸盐如NA2CO3~那么会水解~水解的OH-可以由水提供 =1*10^-1mol kw=c(h+)*c(oh-)=1*...
...某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能是
此时溶液中c（<OH>-）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）（2）当c（<OH>-）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，此时溶液中c（<H3O>+）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ①、③、④（强酸弱碱盐溶液pH...
