常温下，因为由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol/L
由Kw=c(H+)*c(oH-)=1.0×10^-13 mol/L
所以c(OH-)=0.1mol/L，或c(H+)=0.1mol/L
所以溶液可能是酸或碱
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，O(∩_∩)O，希望对你有帮助
常温下,某溶液由水电离出来的c(H+)=1.0×10^-13 mol\/L该溶液可能...
选AD 常温下，因为由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol\/L 由Kw=c(H+)*c(oH-)=1.0×10^-13 mol\/L 所以c(OH-)=0.1mol\/L，或c(H+)=0.1mol\/L 所以溶液可能是酸或碱 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，O(∩_∩)O，希望对你有帮助 ...
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,该溶液可能是...
由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13 mol\/L＜10-7mol\/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，A、氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显示中性，故A错误；B、氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol\/L，故B错误；C、硝酸钠为强碱强酸盐...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L-1,该溶液可能是( )A...
由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，说明水的电离被抑制，A．氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故A错误；B．二氧化硫水溶液，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，溶液呈酸性，抑制水的电离，故B正确；C．硝酸钠水溶液对水的电离平...
...常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能是_百 ...
（1）当c（<H3O>+）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强碱性，此时溶液中c（<OH>-）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）（2）当c（<OH>-）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，此时溶液中c（<H3O>+）总 =...
(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol\/L,则该溶液的pH可能为...
则由水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol\/L，如果是盐溶液，则由水电离出的氢离子浓度=1.0×10-4mol\/L，故答案为：1或13；1.0×10-10mol\/L或1.0×10-4mol\/L；（2）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，常温下，水的离子积常数是1×10-14，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离...
(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol\/L,则该溶液的pH可能为...
，如果是酸溶液，则由水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol\/L，如果是盐溶液，则由水电离出的氢离子浓度=1.0×10-4mol\/L，故答案为：1或13；1.0×10-10mol\/L或1.0×10-4mol\/L；（2）某温度时，水的离子积 KW=1×10-13，常温下，水的离子积常数 是1×10-14，水的电离 是 吸热...
室温下某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol\/L,则该溶液的pH为...
水电离的c（H+）=1×10-10mol\/L＜c（H+）=1×10-7mol\/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=1×10-10mol\/L，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=1×10-4mol\/L，溶液的pH=4；若为碱溶液，则溶液中的氢...
常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol\/L,则下列说法中正确的是...
水电离出的c（H+）=1×10-13 mol\/L＜1×10-7mol\/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol\/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol\/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，...
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L,那么此溶液的ph不...
你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L，假设改溶液为PH=13的NaOH溶液，溶液中的H离子全部由水电离，那么他是符合要求的，但是PH=1的盐酸，其中OH离子的浓度为10-13mol\/L，同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的，所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol\/L。
在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H + ) 水=1.0×10 - 12 mol\/L,则...
AD 25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水 ＝1.0×10 － 12 mol\/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为AD。
