为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
标准状况指的是：0℃，101.325kPa(标准大气压)根据理想气体状态方程pV=nRT，可以算出1mol气体在0℃，101.325kPa下的体积约为22.4L，此计算结果与气体的种类性质无关。当然，这个问题的前提一定是理想气体，因为只有理想气体才符合理想气体状态方程，只有符合理想气体状态方程才能在标准状态下算出气体的...
为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同 这个问题 要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括 分子间的距离和分子的数目 我们知道气体可以压缩的（压强大,气体分子间的距离就减小）、气体还可以受热膨胀（温度高,气体分子间的距离就增大）...
为什么1mol任何气体的体积在相同条件下的体积近似值相等
因为微粒间距远远大于微粒大小，所以微粒的大小可以忽略不记，决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间距。而影响微粒间距的宏观因素是温度和压强，当温度压强都一样时，任何气体分子的间距是相等的，所以同温同压，1mol任何气体体积都相等，我们把单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
为什么相同条件下,1摩尔任何气体的体积几乎相等
对于气体，其分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒...
为什么相同条件下,1摩尔任何气体的体积几乎相等
在相同条件下，气体的分子间的距离相等，而气体体积主要是由分子间的距离决定，忽略了分子本身的大小，所以1摩尔任何气体的体积几乎相等
...为什么在标准状况下,1摩尔氢气的体积和1摩尔氯气的体积却相同?_百 ...
所以氯分子比氢气大。2、1摩尔氢气的体积和1摩尔氯气的体积却相同，因为气态物质微粒间的距离要比微粒本身大得多，所以气体的摩尔体积决定于微粒间的平均距离，它决定于气体的温度和压力而与气体的其他性质无关。在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4升，理想气体的摩尔体积的精确值为22.41383升。
标准状况下气体摩尔体积都一样吗?
273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为 22．4L\/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位是L\/ mol（升\/摩尔）。相同...
2.决定固体、液体、气体的体积大小的主要因素。
（2）1mol气体体积主要决定于 分子间的距离 ；而相同的温度和压强下，不同气体的 体积大小与物质的量成正比 ，所以1 mol不同的气体体积 体积相等 。三、气体摩尔体积 1．定义：将 标准状况下，1摩尔任何理想 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ Vm ”表示。2...
标准状况下1mol气体的体积
根据摩尔体积的定义，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是因为标准状况下，气体分子之间的距离很大，相互之间的作用力可以忽略不计。因此，每个气体分子占据的空间大小近似相同，约为22.4L。实际气体的性质与理想气体有所不同，它们的体积可能会受到温度、压强、气体分子间相互作用力等因素的影响。但在...
阿伏伽德罗定律的推论
1、气体摩尔体积：在标准状况下（0摄氏度，101.325kPa），1摩尔任何气体的体积都是22.4升。这个体积叫做气体摩尔体积。2、阿伏伽德罗常数：在相同温度和压力下，1摩尔任何气体都含有相同数量的分子，这个数量叫做阿伏伽德罗常数，约为6.023×10^23个\/摩尔。3、理想气体状态方程：在一定温度和压力下，...
