一个化学问题，来看看，高中化学，可逆反应，对于你们来说应该是小菜

Question

一个可逆反应，生成物是两种或两种以上，增大其中一种的浓度，它的转化率为什么降低了？
还有，这个跟勒夏特列原理有关没？
还有，有人说是转化的少，加入的多，为什么这样转化率就低了？能不能列式子证明一下？
谢谢了！

Answer 1

两种说法都是对的，在一定条件下都会引起转化率的变化。

首先假设一个不会用到勒夏特列原理的可逆反应（反应时不会发生放热吸热现象）：2A + 3B = 1C + 4D（均为气体）。从方程式可以看出，等式左右两边系数相等，此反应并没有发生气体体积的变化，因此容器内的压强并不会随着反应的变化而变化，这种情况下，勒夏特列原理在这里并没有发生。
在一个5L的密闭容器中注入2L的A气体和3L的B气体，假设B气体在该条件下的转化率为50%。则经过一段时间的充分反应后，容器内为A气体1L，B气体1.5L，C气体0.5L，D气体2L的平衡状态。

此时向该容器中注入1L的A气体，未注入B气体，容器内压强增加，但由于题设的原因，反映平衡不会向右移动，因此此时容器内有2L的A气体。从而得到A气体新的转化率为33.33%(1/(2+1)=1/3)。此时A气体的转化率就降低了，从原来的50%变为33.33%。

我们将原可逆反应等式改为：2A + 3B = 1C + 5D。此时等式左边系数和小于右边，当气体压强增加时，根据勒夏特列原理平衡会向左移动。此时向上述平衡状态的容器中注入1L的A气体，A的转化率会低于33.33%，低于33.33%的部分就是由勒夏特列原理引起的。

若将原可逆反应等式改为：2A + 3B = 1C + 3D。此时等式左边系数和大于右边，当气体压强增加时，根据勒夏特列原理平衡会向右移动。此时向上述平衡状态的容器中注入1L的A气体，即使A的转化率降低了，也不会是由勒夏特列原理引起的。

追问

你QQ多少？以后有问题好多交流交流

追答

在百度给我留言就行了，能看到的。

Answer 2

增大的是生成物 平衡逆向移动 转化率你说呢 平衡移动几乎都和勒沙特列原理有关 不是你题问错了吧

Answer 3

式子都没什么用的，你想一下，甲和乙互相给对方提供原料。现在在一个平衡点上，如果甲加大提供原料，乙当然赶紧做。乙多了，甲转化率就低了。有心学就先看看《化学的反应原理》