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怎样理解理想气体的压强,温度这些宏观量的统计意义
在无外力场的情况下,从宏观上看,气体达到平衡态时分子数密度、压强和温度处处相同.但从微观上看,气体中各个分子的速率和动能是各不相同的,在某一特定时刻个别分子的速度具有怎样的方向和量值,完全是偶然的.但对大量的分子实验和理论都表明,其速率服从确定的统计分布规律.早在1859年麦克斯韦就用概率论证...
温度和压强反映的意义是什么?讨论一个或少量分子的温度有意义吗?
温度是分子平均动能的标志，温度越高分子平均动能越大，但是并不是每个分子的动能都变大了，是整体变大了，有的分子动能还反而减小了，所以讨论一个分子是没有意义的。宏观压强是压力与受力面积之比。微观压强是气体分子对容器的撞击产生的。研究一个分子没有意义。
理想气体常数的简介
一、定义与意义 理想气体常数是描述理想气体行为的特征参数，通常表示为R。它是一个状态常数，表示在特定温度下，单位物质的量的理想气体所占据的体积与其压力之间的关系。这一常数的准确值依赖于所选择的温度和压强单位。二、物理意义 理想气体常数体现了理想气体分子运动的统计规律。在给定温度和压强下，...
理想气体状态方程
一、基本意义 理想气体状态方程表明了气体的压强、体积、物质的量以及温度之间的关系。其中，P代表压强，V代表体积，n代表气体的物质的量，R是常数，T代表温度。这一方程是气体动力学和热力学中的重要公式。二、详细解释 1. PV项：压强与体积的乘积代表了气体的系统状态。当气体的温度不变时，压强与体...
理想气体压强p和温度t的微观本质
理想气体压强公式的推导前提是：忽略气体分子的自身体积，将分子看成质点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。一言以蔽之：目中无人，唯我独尊，横冲直撞，完全弹性。其公式分为宏观和微观，宏观公式即为克拉珀龙方程：Pv...
气体产生的压强大小与哪些因索有关呢
由克拉伯龙方程 PV=nRT 宏观：气体产生的压强大小与温度、体积、物质的量有关 微观：温度、单位体积内气体的分子数有关 温度越高、体积越小、物质的量越大，气体压强越大
内能与压强有什么关系
根据理想气体压轻公式：P=(2\/3)nEe ,Ee为分子的平均平动动能 n为单位体积内的分子数。压强只是宏观是和n、Ee的统计平均相联系的。说说明只有大量分子才有压强意义。根据温度微观意义，我们知道，Ee=（3\/2）KT,而理想气体内能只与温度有关。所以，内能和分子平动动能有关，进而与压强有关。
理想气体压强为零吗
从微观角度来看是指：气体分子本身的体积为0，，气体分子间不存在作用力，不计分子势能的气体称为是理想气体。方程介绍 气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉伯龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（单位为开尔文，字母为K，数值为摄氏温度加273....
气体的压强,体积,温度的关系
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。R 为常数 理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想...
理想气体定义
严格遵从气态方程（PV=（m\/M）RT=nRT）（n为物质的量）的气体，叫做理想气体从微观角度来看是指：气体分子本身的体积为0，气体分子间不存在作用力，不计分子势能的气体称为是理想气体。理想气体说明 在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体，是理论上假想的一种把实际气体...
