某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L, c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L, c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,
某次酸雨的分析数据如下：
c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L, c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L, c(Na+)=1.9×10^-5mol/L, c(NO3-)=2.3×10^-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10^-5mol/L。
则此次酸雨的pH值约为（ ）
A.3 B. 4 C. 5 D. 6
解：设酸雨的体积为VL,H+的物质的量为X
则雨水中各离子的物质的量分别为：
n(NH4+)=2.0×10^-5mol/L*VL=2.0×10^-5Vmol
n(Na+)=1.9×10^-5mol/L*VL=1.9×10^-5Vmol
n(Cl-)=6.0×10^-5mol/L*VL=6.0×10^-5Vmol,
n(NO3-)=2.3×10^-5mol/L*VL=2.3×10^-5Vmol
n(SO42-)=2.8×10^-5mol/L*VL=2.8×10^-5Vmol。
根据整个溶液不显电性可得：阳离子带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等，
即：
2.0×10^-5Vmol*1+1.9×10^-5Vmol*1+X*1=6.0×10^-5Vmol*1+2.3×10^-5Vmol*1+2.8×10^-5Vmol*2
解得X=1*10^-4Vmol
C(H+)=1*10^-4Vmol/VL=1*10^-4mol/L
pH=-lg(1*10^-4)=4
某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10^-5mol\/L, c(Cl-)=6.0×10^...
解：设酸雨的体积为VL,H+的物质的量为X 则雨水中各离子的物质的量分别为：n(NH4+)=2.0×10^-5mol\/L*VL=2.0×10^-5Vmol n(Na+)=1.9×10^-5mol\/L*VL=1.9×10^-5Vmol n(Cl-)=6.0×10^-5mol\/L*VL=6.0×10^-5Vmol,n(NO3-)=2.3×10^-5mol\/L*VL=2.3×10^-5V...
关于铁粉和硫粉混合的问题??
例16.某次雨水的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-6mol\/L, c(Cl-)=6.0×10-6mol\/L, c(Na+)=3.0×10-6mol\/L,c(NO3-)=2.3×10-5mol\/L,c(SO42-)=2.8×10-5mol\/L,则此次雨水的pH值大约为 A.3 B.4 C.5 D.6例17.一定量的NaCl和NaHSO4的混合物,加强热后得到残渣A和气体B。将A、B分别...
对某次酸雨成分的分析数据如下表,此次酸雨的pH约为( ) 离子 NH4+ Na+...
溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为C，则c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c（Cl-）+c （NO3-）+2×c （SO42-），即2×10-5mol\/L+1.9×10-5mol\/L+C（H+）=6×10-5mol\/L+2.3×10-5mol\/L+2×2.8×10-5mol\/L，解得C（H+）=10-4 mol\/L，pH=4，故选B...
ph值的计算是高二必须会的东西么?
C.108:1 D.1:13、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol\/L,则该溶液的pH可能是( )A.1 B.3.3 C.13 D.12.74、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为( )A.1:1 B.1:2 C.10:1 D.2:15、下列溶液中与1×10-5mol\/L的NaOH溶液pH相同的是...
...2+ )=3.0×10 -6 mol·L -1 、C( )=2.0×10 -6 mol·L -1 、C...
C 因酸雨中c(OH - )很小，可忽略，由电荷守恒：2c(Ca 2+ )+c( )+c(H + )=c(Cl - )+c( )+2c( )，c(H + )=1×10 -5 mol·L -1 ，pH=5。
高二化学。在线等!!!
解析：（1）C（Na+）=7x10^-6 mol\/L,C(Cl-)=4.5x10^-5 mol\/L,C(NH4+)=2.3x10^-5 mol\/L,C(SO4²-)=2.5x10^-6 mol\/L,溶液中正负电荷相等 同取1L溶液，则正电荷代数和小于负电荷代数和，所以剩余正电荷必然是H+ 硫酸根含有2个负电荷，计算时乘以2 C（H+）= （4.5x...
某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol\/L,氯离子...
正电荷NH4+ Na+ 共计 （3.0+1.0）*10^-6 = 4.0*10^-6 负电荷SO42- Cl- NO3- (36*2+8.0+24)*10^-6=104*10^-6 显然负电荷大于正电荷量 所以为保证溶液的电中性 溶液中的H+浓度必定要大于OH- 所以cH+ - cOH- =(104-4)*10^-6=10^-4 cH+ * cOH- ...
...还有Na + 、Cl - 、 、 ,其浓度依次为:c(Na + )=2
C 解答本题应注意以下两点：（1）根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式。（2）正确理解电荷守恒式的含义，不要把c（ ）前面的“2”忽略。根据溶液中电荷守恒得：c（H + ）+c（Na + ）+c（ ）=c（Cl - ）+2c（ ），求得c（H + ）=1×10 -5 mol\/L,故pH=5。
...雨样品进行化验,所得数据如下: c(Na+)为5.0×;10-
酸雨中 电荷肯定是守恒的，及+离子和-离子相加=0，由此可知：H+的浓度约为1x10-3 mol\/L，H+浓度高 OH-就很低了咯
沉淀平衡化学计算题,求详解。
其中[Na+]=0.36mol\/L,[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),相比氯离子和钠离子，氢离子和氢氧根离子的浓度太小，可以忽略，所以解得：[NH4+]=3.16mol\/L 所以[Cl-]=3.5mol\/L n（Cl-）=70.00*3.5\/1000=0.245mol 所以m（NH4Cl）=53.5g\/mol*0.245mol=13.11g 希望对你有...
