Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ X3
24 X3=72
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ X1
54 X1=54
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ X3
56 X3=168
质量之比：72:54:168=12:9:28
物质的量比：3:2:3
物质的量之比：3:2:3
质量之比：24:27*2/3:56 化简：12:9:28
取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三 ...
假设产生了1摩尔氢气，则反应中转移了2摩尔电子，所以需要1摩尔镁，2\/3摩尔铝，因为是稀硫酸，所以铁变成二价铁，而不是三价铁，所以需要1摩尔铁。物质的量之比：3:2:3 质量之比：24:27*2\/3:56 化简：12:9:28
取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三 ...
54 X1=54 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ X3 56 X3=168 质量之比：72:54:168=12:9:28 物质的量比：3:2:3
铁,镁,铝,锌四种元素组成合金共20克,分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸分别反...
参与反应的HCl的质量：71÷(35.5\/36.5) = 73 g 产生的氢气质量：73×(1\/36.5) ＝ 2 g 由于两个反应中金属失去的电子是一样多的，所以生成的氢气也是一样多的。都是2 g
镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,若生成的氢气质量相等,则参加反应的镁...
根据金属的质量×金属元素的化合价金属的相对原子质量=生成氢气的质量，设镁、铝的质量分别为X、Y则：X×224=Y×327，可得X：Y=12：9，所以镁、铝的原子数目之比为：1224：927=3：2．故选：C．
...四种金属,分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量由大到小的排列顺 ...
根据“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：327＞224＞256＞265，故选：B．
...跟足量的稀盐酸、稀硫酸分别反应后,生成氢气质量
A Al毎27g放出3gH2，是放H2最多的金属 C不能反映，属于杂质 如果合金都是Al，会释放9\/27*3=1g 如果都是C，放出H2是0g 因为是合金，所以放出的H2应该介于两者之间 A(B解释一下，因为是足量的HCl\/H2SO4，所以反映生成H2的量与是什么酸没有任何关系）...
质量镁铝锌和足量酸反应三种溶液相等
1.Fe>H2 Mg>H2 Al>1.5H2 56 2 24 2 27 3 由此看来Fe的出产率最低,也就是说相同质量的三种物质Fe生成的最少,留下最多,那么在三种溶液的质量相等的情况下,Al放的最多,Fe最少,所以答案为：C 2.20克混合气体剩余2克,那么生成了18克水,我们知道生成18克水需要2克氢气和16克氧气,好了...
(1)等质量的Mg、Al、Fe分别与过量的酸反应产生的氢气的质量由大到小的...
相同质量的Mg、Al、Fe三种金属，分别跟过量的酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：1×327＞1×224＞1×256，或由镁、铝、铁与酸，如盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Fe分别与足量盐酸反应...
等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸...
在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，故选A．
镁、锌、铁都能和稀盐酸反应,生成氢气.足量的镁、锌、铁分别和含氯化...
产生的氢气的质量就相等．（n）由于锌、铁、镁与硫酸反应时的化合价都是+n价，而三者质量相等，所以根据氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知，三种金属中原子量越小则生成的氢气越多，因此依据锌、铁、镁的原子量分别是6j、j6、n4可得三者生成氢气的质量顺序是镁＞铁＞锌；...
