镁、锌、铁都能和稀盐酸反应，生成氢气．足量的镁、锌、铁分别和含氯化氢的质量相等的稀盐酸反应，完全反

Question

镁、锌、铁都能和稀盐酸反应，生成氢气．足量的镁、锌、铁分别和含氯化氢的质量相等的稀盐酸反应，完全反应后生成氢气的质量______．变式1：质量相等的镁、锌、铁与足量的稀盐酸完全反应，生成的氢气的质量由小到小的顺序是______；变式2：足量的稀盐酸与镁、锌、铁反应，当放出的氢气质量相等时，参加反应的镁、锌、铁的质量比是______．

Answer 1

（1）因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的4C得的质量相等，产生的氢气的质量就相等．
（n）由于锌、铁、镁与硫酸反应时的化合价都是+n价，而三者质量相等，所以根据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量可知，三种金属中原子量越小则生成的氢气越多，因此依据锌、铁、镁的原子量分别是6j、j6、n4可得三者生成氢气的质量顺序是镁＞铁＞锌；
（a）假设十e、Mg、Zn&nb右p;三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是ng，
设参与反应的十e的质量为x，Mg的质量为g，Zn的质量为z，
十e+n4C得=十eC得_n+4_n↑，Mg+n4C得=MgC得_n+4_n↑，Zn+n4C得=nZnC得_n+4_n↑，
j6&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; n&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;n4&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; n&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;6j&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; n
x&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; ng&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;g&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;ng&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; z&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; ng
则

j6

x

＝

n

ng

，

n4

g

＝

n

ng

，

6j

z

＝

n

ng

，解之得：x=j6g，g=n4g，z=6jg，
故Mg、Zn、十e的质量比为：n4g：6jg：j6g=n4：6j：j6
故答案为：
（1）相等；（n）镁＞铁＞锌；（a）n4：6j：j6