反应热的计算方法：
（1）利用反应物和生成物键能之和计算，△H = 反应物键能总和—生成物键能总和
（2）利用反应物和生成物的总能量计算，△H = 生成物总能量—反应物总能量。
（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
（4）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（5）可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。
反应热计算注意点：
（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
（3）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
高二化学 反应热的计算 需要注意哪些问题
反应热的计算方法及注意点 反应热的计算方法：（1）利用反应物和生成物键能之和计算，△H = 反应物键能总和—生成物键能总和 （2）利用反应物和生成物的总能量计算，△H = 生成物总能量—反应物总能量。（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的计量数包括△H的数值...
在应用盖斯定律进行反应热的计算时,应注意哪些问题
第一个需要注意的是反应量，反应系数是1的话表示的是1mol放出的热量是aKJ\/mol,如果题目中给出来的数值不是1mol还要进行简单计算。第二个是注意物质的形态是固体气体还是液体，固体气体和液体的能量各不相同，要看清楚反应物和生成物的状态。
高中化学反应热实验中能否做完酸后直接测量碱的温度该如何操作?_百度...
1. 确保酸和碱加入后立即开始搅拌以使反应迅速进行。2. 确保反应的完全性，以避免反应热的误差。3. 确保使用的容器能够减少热量的流失，例如使用绝热杯等。4. 测量温度的仪器的精度应尽可能高，以避免误差。需要注意的是，这种方法只适用于酸碱反应时生成水的情况。如果反应生成的不是水，那么需要采用...
化学反应热知识点小结
6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反...
反应热的常用计算方法是什么?
回答：1.通过实验测得 根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ\/mol。 方法:△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物)...
高二化学反应原理必修二知识点
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。②热化学方程式之间的“+”“-”等数*算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。【篇二】1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有...
化学反应热的计算
（一）根据热化学方程式计算 若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。(二)根据反应物和生成物的能量计算：△H＝生成物...
关于化学反应热学习问题(高手进!)
不一定。计算反应热要把mol数除掉的，但是写方程式就不一定，系数是理论上是任意的，但是系数定了，之后的那个热量一定要与系数是呈比例的。不能系数是0.5，而你用的热量确实1mol的。
反应热的计算
1、利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键能所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，方法：ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。2、由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。3、根据盖斯定律计算：反应热与反应...
反应热的计算方法?
通过实验测得 根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的量成正比。3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应...
