Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2
相同质量就是意味着相同的物质的量，所以所得到的H2的物质的量是3：2，在相同状态下的体积比也就是3:2追问
额 到底是3比2还是1比1？
追答刚写错了哈，方程式是这样的：Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2
那就是1；1了
而且铝的质量有一样，所以得到H2的体积也是相等。
2Al+6HCl=2ALCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2本回答被提问者采纳
两份质量相同的铝片,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在相同条件下...
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
取两分等量的铝粉,分别与足量的盐酸,浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下...
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑所以等量的铝粉，分别与足量的盐酸，浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生气体体积比是1：1应该选b
...分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应,在相同状态下产生的气体体积之比...
解：由反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 可知，等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应，在相同状态下产生的气体体积相等，即体积比为：1:1
...质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后产生氢气...
肯定相等，不需要计算，得失电子守恒，两种方法金属铝最终都变成三价铝，产生的氢气相等
等质量的AL在足量盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后生成氢气的质量
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 根据方程式2molAl与酸碱反应均生成3molH2 所以答案是等质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后产生氢气的质量相等
...cu放入足量的稀盐酸中,在相同条件下,产生氢气体积
61g cc=1g×654=19gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 21g dd=1g×265=132.5g故生成氢气的质量：Al＞Mg＞Na＞Zn，故选C． 点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，利用氧化还原反应中电子转移进行解答更为简单．
铝和盐酸硫酸反应产生氢气速率差别很大,不一样的原因有哪些
故答案为：取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小．（1）原因Ⅱ：根据原因Ⅰ提出相反猜想，故答案为：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出相反猜想，故答案...
高一化学
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气NaOH的多。(5)和盐溶液的反应:与硫酸铜溶液反应 2Al+3CuSO 4= Al 2(SO 4) 3+3Cu离子方程式 2Al+3Cu2+ = Al3- +3Cu(6)铝热剂的反应:①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热...
...质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如...
放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗...
高一化学学习基础笔记
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气NaOH的多。(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:铝投入硫酸铜溶液中:化学反应方程式,离子反应方程式; (5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式:①铝粉和四氧化三铁...
