答案是除了这种情况外，还有一种情况是与盐酸反应产生的氢气的质量少于与氢氧化钠反应产生的氢气的质量，这是为什么呢？你能帮我 解答一下吗？谢谢
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
根据方程式2molAl与酸碱反应均生成3molH2
所以答案是等质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后产生氢气的质量相等追问
答案是除了这种情况外，还有一种情况是与盐酸反应产生的氢气的质量少于与氢氧化钠反应产生的氢气的质量，这是为什么呢？你能帮我 解答一下吗？谢谢
追答足量的金属铝与等物质的量的酸碱反应
追问题目就是上面的呀，是双项选择题
若等质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后产生氢...
肯定相等，不需要计算，得失电子守恒，两种方法金属铝最终都变成三价铝，产生的氢气相等
等质量的AL在足量盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后生成氢气的质量
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 根据方程式2molAl与酸碱反应均生成3molH2 所以答案是等质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后产生氢气的质量相等
...分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放
由应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成2molH2，n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，则粗铝中铁...
金属铝不仅能与盐酸反应放出氢气,还能与NaOH溶液发生反应放出氢气,反应...
铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H 2 ，即在相同条件下等质量的铝分别跟足量的稀盐酸、NaOH溶液反应，放出氢气的...
...和含等物质的量浓度溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积...
一定量的铝分别和含等物质的量浓度溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为3分之1<V(hcl)\/V(NaoH)<1,为什么则必定是1铝与盐酸反应是,铝过量而盐酸不足,2铝与氢氧... 一定量的铝分别和含等物质的量浓度溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比 为3分之1<V(hcl)\/V(NaoH)<1,...
一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应
回答：铝和盐酸反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑; 若酸不足则生成氢气H2的量应以HCl来算,假设HCl为1mol,则生成氢气H2的量为0.5mol; 铝和氢氧化钠反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑; 若碱过量则应以铝的量来算,假设Al为1mol,则生成氢气H2的量为1.5mol ; 所以酸不足...
化学:为甚麼一定量的Al分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若
盐酸过量 如果为1:1，那么铝在盐酸和氢氧化钠中都不足或者都恰好完全反应 如果小于1:1，那么铝在盐酸中过量，氢氧化钠中也不足或恰好完全反应或过量【只要盐酸比氢氧化钠的3倍少就可以了】如果大于3:1，那么铝在盐酸中可过量可恰好完全反应，氢氧化钠中过量 讲得有点乱，不行就追问吧 ...
一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应
因为铝和盐酸反应，产生的氢气的氢离子只来于盐酸，而和氢氧化钠反应，有一份水参与，产生的氢气中的氢离子水占两份，故是1:3 打字不易，如满意，望采纳。
足量铝与等浓度的氢氧化钠溶液、盐酸反应,生成等质量的氢气,则氢氧化钠...
2Al +6HCl === 2AlCl₃+ 3H₂2Al + 2NaOH + 2H₂O === 2NaAIO₂+ 3H₂对比两个方程式 当铝足量时所有的 同样的酸或碱 同为6mol时 酸产生3mol氢气 碱产生9mol的氢气 当酸碱足量时 同为2mol的al都只产生3mol氢气 ...
铝与盐酸或碱反应生成氢气量的关系
铝和碱反应，消耗了3个铝和3个碱，生成了3个氢气 如果酸稍微少一点，那么生成的氢气就小于3个了 那么就小于1\/1 我们已经分析出，若酸碱不足的话，那么生成的氢气和酸碱的物质的量有关。那么肯定等于1\/3.那么大于1\/3说明氢氧化钠中的H没有完全转化成氢气。也就是说 氢氧化钠过量。设酸碱都为6...
