一道高二化学题，有关化学反应速率的因素
为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是
A.煤的气化和液化 B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大大过量的空气 D.将煤粉粉碎
答案是C，求每个选项的错或对的解释
B 液体燃料呈雾状喷出有利于燃料充分燃烧、提高燃料效率
C 空气过量太多就不需要、不能提高燃料的燃烧效率
D 将煤粉粉碎、有利于没的充分燃烧、可以提高燃料效率
所有的方法，都是去改变反应条件，促使正反应进行得更彻底。
例如，改变燃料的状态，增大反应物接触的面积，提高反应温度，增大压强，或者使用催化剂等等。
B.液体燃料呈雾状喷出 ，同理。
C.通入大大过量的空气 ，错在过量。虽然这样同样可以提高燃烧效率，但空气适量就行，多了就浪费，反而降低了效率。
D.将煤粉粉碎 ，同A、B。
但是C中的通入大量空气会使热量被空气带出，反而降低燃烧效率。
高二上学期化学:影响化学反应速率的因素
影响反应速率有三个因素，就是反应物浓度，压强，温度，如果是有液体反应物参加的反应，你加水的时候减小了反应物浓度。 你在理解纯液体的时候错了，它是在反应中加入同种浓度的反应物。反应速率不变。（但这个要吧液体和液体的反应除外，液体和液体的反应，再加入反应物后，两种反应物的浓度都会有变化...
影响化学反应速率的因素有哪些
参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素，这是内因。外因一般来说，化学反应都与温度有关，升高温度，化学反应速率增加。 在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低. 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,...
高二关于化学反应速率的问题
反应速率归根结底是反应物碰撞的速率，有效碰撞足够多，反应速率就相应的增加。通过物理，压强的本质是分子撞击的宏观表现，压强增大，单位时间单位面积内碰撞的分子增多，分子碰撞增多，反应速率就增大。然而正反应逆反应的速率是相同的，即正反应产生多少产物，逆反应产生多少原料。浓度是没变的。其中还有一...
反应速率变化到底根据什么判断是否变化的,高二学生,求助
影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内...
高二化学反应速率,请高手帮帮忙解释下每个选项,万分感谢啦
正确的是1。增加反应物浓度或提高反应温度都可以使反应速率加快；2不正确。在酸浓度较低时，增加浓度一定可以加快反应速率，但酸浓度足够时，再提高浓度就不一定会加快反应速率，另外，如果用浓硫酸与锌反应，反应变为Zn+H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O;3不正确。正反应是吸热反应，反之，逆反应就是放热反应。在...
高二化学反应速度问题 带图
再看相同压强下，比较温度T₁、T₂，T₁和p₂（最下面）所在曲线比p₂和T₂（中间）所在曲线先出现拐点，说明T₁＞T₂，因为温度越大，反应越快；但T₁（最下面）所在曲线却比T₂产生的Z(g)的n少，升高温度，反应向吸热方向进行（...
高二化学 关于化学反应速率的问题:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g...
=2n（总）\/5,就有 6x=2[4(1-x)+3(1-x)+2x+6x]\/5 x=0.5 反应速率就是 v（N2）=2xmol\/4min×2L=0.125mol\/（L·min）v(H2O) =6Xmol\/4min×2L=0.375mol\/（L·min）v(O2) =3(1-X)mol\/4min×2L=0.1875mol\/（L·min），c错 v(NH3) =4(1-x)mol\/4min×2L=0....
高二化学题求解析(每个选项都要)(选B)
A：1段主要影响速率的是温度 B：2段导致速率减小的原因是盐酸的浓度减小，但反应仍在进行放热故溶液的温度还是升高的，但没有1段的时候升高得快。C：温度和浓度均同时影响速率，1段温度占主要因素，2段浓度占主要因素 D：若保持温度不变，那么影响速率的就只有浓度，反应进行盐酸的浓度一直减小，故...
高二化学反应的速度和限度知识点总结
1、定义 化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。计算公式 ；常用单位： 。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。2、影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因：其他条件不变时 ①温度：温度升高，反应速率_ _②压强：对于有气体参加的...
高二化学有些不懂的地方,对于下面这个题的第二问关于压...
压强对化学反应速率的影响 相同条件下，压强越大，化学反应速率越大。根据斜率，P2>P1(P2的斜率大，化学反应速率快）根据P2>P1，压强增大后A的转化率降低，平衡向逆方向移动。增大压强后，平衡向体积减小的方向移动，即m+n
