v(HCl)=0.1/1=0.1L=100ml追问
谢谢啦。。搞懂了。。
完全中和50mL 2.0mol\/L氢氧化钠溶液,需要1.0mol\/L的盐酸多少毫升?
解得：V=100mL．答：需要1.0mol\/L的盐酸100毫升．
完全中和50ml2.0mol\/L氢氧化钠溶液,需要1.0mol\/L的盐酸多少毫升
n(NaOH)=C*V=0.05*2=0.1mol v(HCl)=0.1\/1=0.1L=100ml
求1mol\/L的盐酸多少毫升?
n(OH-)=0.05L×0.1mol\/L=0.005mol ∴n（H+)=0.005mol÷1.0mol\/L=0.005L=5ml
50 mL1.0 mol·L -1 盐酸跟50mL1.1 mol·L -1 氢氧化钠溶液在下图装置中...
⑴减少实验过程中的热量损失 ⑵因为热量损失，所得中和热数值偏低 ⑶所测中和热的数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH 2 O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 ⑷因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热 ...
如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液(定溶)
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。2. 0.1mol\/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却...
羧甲半胱氨酸简介
取本品约5g,精密称定,加水与5mol\/L氢氧化钠溶液各10ml使溶解完全,用2mol\/L盐酸溶液中和至pH值为6.0,全量转移至50ml量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,依法测定(2010年版药典二部附录Ⅵ E),比旋度为32.5°至36.0°。 2.6 鉴别 (1)取本品约0.1g,加氢氧化钠试液2ml,加热煮沸,放冷,加醋酸铅试液,即生成黑色...
50mL 1.0mol·L -1 盐酸跟50mL 1.1mol·L -1 氢氧化钠溶液在下图装置中...
（1）减少实验过程中的热量损失（或隔热、保温）（2）不能；因金属易导热（3）偏低（4）增加；后者生成0.055mol的H 2 O，而前者只能生成0.050mol的H 2 O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H 2 O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 ...
怎样配制饱和的氢氧化钠溶液?
（2）、浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO₂的水。（3）、0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀，0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀，0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀，1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀。2、饱和浓度约52%（W\/W）。3、氢氧化钠溶液：（1）、NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO₂...
50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中...
L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：增加；不变；（5）根据...
用1.0mol\/lNaOH溶液中和某浓度H2SO4时,其PH和所加NaOH溶液的体积...
，由硫酸的化学式可知，C(H2SO4)=1\/2C(H+)=0.5mol\/L 强碱NaOH 与强酸H2SO4的 中和反应进行完全时，溶液的pH值等于7.0，此时消耗V(NaOH)=40mL，由C(H+)^V(H+)=C(OH-)^V(OH-)，得：1mol\/L^V(H+)=1.0mol\/L^40mL，得：V(H+)=40mL V总=40+40=80mL，故选C。
