设xmol Na2CO3 ymolNaHCO3
根据C守恒：x+y=17.92/22.4=0.8
根据Na守恒：2x+y=1
解出：x=0.2 y=0.6
答案Na2CO3的物质的量浓度为0.2/0.5=0.4mol/L
NaHCO3的物质的量浓度为0.6/0.5=1.2mol/L追问
为什么是混合物
追答1molNa2CO3 0.8molCO2 如果都是呈Na2CO3 需要0.5molco2 如果都生成NaHCO3，需要1molco2. 现在只有0.8mol。所以是混合物
追问x+y=17.92/22.4=0.8 ，为什么加起来是CO2的摩尔质量而不是NaOH的呢？
追答C守恒。反应前C的物质的量为0.8，反应后也是0.8（就是Na2CO3 NaHCO3中的C）
2NaOH + CO2 ====Na2CO3 +H2O
2 1 1
0.5x2=1mol 0.5mol 0.5mol
剩余0.8-0.5mol=0.3molCO2，
Na2CO3 +CO2 +H2O ===2NaHCO3
1 1 1
0.3 0.3 0.3
所以溶液中含Na2CO3的物质的量=0.5-0.3=0.2mol，NaHCO3 的物质的量=0.3mol
溶液中Na2CO3和NaHCO3物质的量浓度之比=溶质的量之比=0.2/0.3=2：3
n(NaOH)=0.5*2=1mol
设生成的NaHCO3 为xmol Na2CO3 为ymol
x+2y=1mol
x+y=0.8mol
x=0.6mol y=0.2mol
因为浓度比等于物质的量比
所得溶液中溶质的量浓度之比0.6:0.2=3:1
高一化学物质的量~~
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是关于高一化学的物质的量
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高一化学 物质的量计算
1.NH4NO3 分子量80分子内有2个N (NH2)2CO 分子量60分子内有2个N x\/80=15\/60 x=20kg 2.NaH2PO4 3.C 4.A 5.二氧化碳的量为27.5\/44=0.625mol 根据碳酸钠和 盐酸的反应方程式得知碳酸钠的量也为0.625vmol 0.625*106=66.25vg 74-66.25=7.75g少的质量为碳酸氢钠受热分解产生的二...
高一化学(物质的量)
4\/40 *2=0.2NA=1.204*10^23个电子 根据阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的气体的物质的量相同.(M2-M1)\/29=(M3-M1)\/x x=29*(M3-M1)\/(M2-M1)
高一化学关于物质的量,这个题怎么算。 思路、过程尽量说明白点吧。谢...
先计算23gNa的物质的量 n=m\/M=23g\/23g\/mol=1mol 再算出一个钠原子最外层电子数，钠 11号元素，电子排列，2 8 1 最外层一个电子。所以23gNa的最外层电子书为1mol N=n*NA=1mol*6.02*10^23mol^-1=6.02*10^23
高一化学关于物质的量的问题
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