高一化学物质的量题目（求详细过程）

Question

1、 14.2g硫酸钠的摩尔质量 克\摩尔,物质的量是 摩尔, 其中含有 摩尔钠离子, 含有 个氧原子, 含硫元素 克。
2、 1.7g氢氧根离子含 个质子, 含 摩电子。
3、 将4gNaOH溶于水,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水 摩尔, 其溶液有 摩尔氢氧根离子, 中和着些氢氧根离子, 需要 摩尔氢离子,需要 g硫酸。
4、 在化学反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y恰好完全反应后,生成4.4克R,同时生成M的质量为 克,Y与M的质量之比为 。
5、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为 ，含1.00摩尔氯离子的该混合物的质量为 。

Answer 1

1、解：硫酸钠的相对分子质量为142，所以硫酸钠的摩尔质量为142g/mol
n(Na2SO4)=14.2g/142g/mol=0.1mol
n(Na^+)=2n(Na2SO4)=2*0.1mol=0.2mol
n(O)=4n(Na2SO4)=4*0.1mol=0.4mol
含氧原子个数N=nNA=0.4NA
n(S)=n(Na2SO4)=0.1mol
m(S)=nM=0.1mol*32g/mol=3.2g
2、解：1个氢原子含有1个质子、1个电子，1个氧原子含有8个质子、8个电子，所以每个氢氧根离子含有9个质子、10个电子，
n(OH^-)=m/M=1.7g/17g/mol=0.1mol
1.7g氢氧根离子含质子的物质的量=0.1mol*9=0.9mol
含质子个数N=nNA=0.9NA
含电子的物质的量n=0.1mol*10=1mol
3、解：n(Na^+)=n(OH^-)=n(NaOH)=m/M=4g/40g/mol=0.1mol
根据物质的量之比=微粒个数比得：
n(Na^+):n(H2O)=1:100
0.1mol:n(H2O)=1:100
n(H2O)=10mol
中和氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=n(H^+)=0.1mol
n(H2SO4)=1/2n(H^+)=1/2*0.1mol=0.05mol
m(H2SO4)=nM=0.05mol*98g/mol=4.9g
4、解：设生成M的质量为X
X+2Y=R + 2M
22 2*9
4.4g X
X=3.6g
根据质量守恒可得参加反应Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
则Y与M的质量之比=6.4g:3.6g=16:9
5、解：设NaCl的物质的量为3X，则MgCl2的物质的量为2X，AlCl3的物质的量为X
Na、Mg、Al三种原子的个数比=23/23:16/24:9/27=3:2:1
则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比=3:2:1
3X+2X*2+x*3=1.00mol
X=0.1mol
含1.00摩尔氯离子的该混合物的质量=0.3mol*58.5g/mol+0.2mol*95g/mol+0.1mol*133.5g/mol=49.9g
希望我的回答能对你的 学习有帮助！

Answer 2

142 0.1 0.2 0.4NA 3.2 摩尔质量就是分子量，它不会变。剩下的就不难算了