两道化学难题急用

Question

1.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定质量溶质的质量分数为30％的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水后得到固体生成物N克（不含结晶水），求生成氢气多少克？（精确到0.1）
2.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中水7.62％，碳酸钾2.38％，KOH 90％。若将此样品W克加入到98克20％的稀硫酸里，过量的酸再用20克10％的KOH溶液中和。则蒸发中和后的溶液可得固体的质量为多少克。（要有详细说理计算过程）

Answer 1

1.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定质量溶质的质量分数为30％的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水后得到固体生成物N克（不含结晶水），求生成氢气多少克？（精确到0.1）
分析化学方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
固体质量的增加,是硫酸根的质量:N-M
产生一个硫酸根时,必然产生一个氢气分子.
氢气的质量:(N-M)/96 *2=(N-M)/48

2.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中水7.62％，碳酸钾2.38％，KOH 90％。若将此样品W克加入到98克20％的稀硫酸里，过量的酸再用20克10％的KOH溶液中和。则蒸发中和后的溶液可得固体的质量为多少克。（要有详细说理计算过程）
分析反应后溶液溶质为硫酸钠,其中硫酸根来自硫酸,所以硫酸钠的物质的量与硫酸的物质的量相等.
H2SO4------------Na2SO4
98----------------142
98*20%-------------m
m=28.4克

Answer 2

首先列出化学方程式为
Mg+H2SO4=MgSO4+H2气体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体
2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体
设氢气的质量为X
根据物料守衡得n-m/96=x/2
计算得X＝n-m/48
就这么简单了