1、生成沉淀（含微溶）。如CO32-和Ca2+.
2、生成挥发物质（气体）。如CO32-和H+。
3、生成弱电解质。如NH4+和OH-在溶液中。再如H+和OH-.
4、有氧化还原反应发生。如MnO4-和S2-.
5、生成络离子。如Fe3+和SCN-.
发生双水解的离子不能大量共存；
发生氧化还原反应的离子不能大量共存
求高中离子共存问题详细讲解,为什么不共存原因???
5、生成络离子。如Fe3+和SCN-.
高中化学离子共存问题 哪些不能共存 为什么
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO...
帮忙总结一下高中化学离子共存问题吧谢谢详细一点
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 ...
高中化学中离子共存问题?总结
(1)因复分解反应而不共存，其中有三小类:生成难溶物而沉淀(如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存);生成易挥发物而产生气体(如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能共存);生成难电离物(如水，弱酸，弱碱)(2)因氧化还原反应而不共存，主要由两种离...
有谁能详细地解释一下离子共存问题?
简单地说，就是生成水的离子不共存，生成气体的离子不共存，生成沉淀的离子不共存，简单记忆为“汽水里没有沉淀”，具体生成沉淀的物质查阅“酸碱盐溶解性表”，这里不再赘述，值得注意的是，H+和（CO3）2-结合虽然生成碳酸，但是碳酸不稳定，所以将其看做生成了水和二氧化碳气体。另外，如果题目中说“...
高中化学有关离子大量共存的问题
1.离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如...
关于离子共存问题?
下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下： 一、常见的离子不能大量共存的原因： （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-...
高中化学,离子反应共存问题
这涉及到盐类的水解问题 我们知道水的电离H20==H+OH- 碳酸氢根，是弱酸根，它电离出H+的能力低于它结合H+的能力，即水解能力大于电离能力，当结合了H+形成碳酸（此时碳酸很少不会分解为水CO2逸出），促进了水的电离，使水中OH—浓度大于H+所以溶液呈碱性 偏铝酸是弱碱根，易结合OH-，形成氢氧化铝（...
化学离子共存问题,不共存说明理由
碳酸氢根是水解大于电离，故在溶液中成碱性。而大多数金属盐，除钠钾等活泼金属盐，水解都成酸性，虽然第一个水解也是酸性，但是水解产物氨水是可溶的，所以水解程度不会进行很完全，故氨根能与碳酸氢跟共存
高中化学,这三个怎么不共存?
次氯酸跟，锰酸根都有强的氧化性，所以不共存。第二行则是因为三价铁离子的氧化性 而其他是还原性的，与第一行同样道理，发生氧化还原反应。第三行则是三价铁离子 和亚铁离子水解成酸性 而碳酸根离子和碳酸氢根离子水解成碱性，两者相互促进水解，因此不能共存。。回答完毕，望采纳~...
