4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是，要解释
A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）
B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）
C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s） =NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）
解释：
A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）：增大压强,向气体分子数减小的方向移动，升高温度，向逆反应方向移动
B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）：增大压强,向气体分子数减小的方向移动
升高温度，平衡常数增加，平衡向产物方向移动
C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应）增大压强,不移动（气体分子数不变）；
升高温度，向逆反应方向移动
D．NH4HCO3（s） =NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）
增大压强,向反应物方向移动（气体分子数减小方向）；升高温度，向逆反应方向移动
4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是...
B为正确答案 解释：A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）：增大压强,向气体分子数减小的方向移动，升高温度，向逆反应方向移动 B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）：增大压强,向气体分子数减小的方向移动 升高温度，平衡常数增加，平衡向产物方向移动 C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放...
下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正方向方向移动的是...
A、增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D、增大压强平衡向着逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故选...
为什么温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动(看详细提问)
解释如下，比如说压强增大，反应就会像压强减小的方向进行，以减小压强，比如增加反应气体，反应就会向减少该气体的方向进行，以减少该气体。同理，升高温度，反应会向降温的方向进行以降低温度。【你的问题】升高温度，不管吸热，放热，都会受影响的，根本不存在比较。3.，正反应是放热的，那么逆反应就是...
增大压强,能使化学平衡向正反应方向移动的反应是n204
因为 （1）在可逆反应的化学平衡中 升高温度有利于向吸热的方向发生,也就是化学反应向正方向移动了 （2）升高压强反应向体积减小的方向移动.降低压强则向体积增大的方向移动,这个反应减小压强,向增大的方向移动（C是固体,正反应是由固体C和一体积的CO2变成2体积的co 因此是体积增大的）
化学平衡移动的原理
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向移动；3、升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动；4、催化剂...
化学平衡的移动方向是什么意思?为什么升高温度平衡移动方向向左?
已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成...
...该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A、升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确；B、降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误。
关于化学平衡移动中如何判断平衡移动的方向
1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,...
高中化学题,请说明理由谢谢老师
增大压强 反应方向（化学平衡）向气体少的一方移动，A的转化率增大说明化学平衡向右移动，故A必须是气体C一定不是气体。降低温度化学平衡向放热方向移动 故正反应放热。记住结论（自己总结的）：增大压强 化学平衡向气体少的一方移动；减小压强，化学平衡向气体多的一方移动。升高温度，化学平衡向吸热方向移动...
当某些化学反应达到平衡时,如果1增大压强2增大O2的浓度3增大NO的浓度...
1. 增大压强： 平衡不移动，因为反应物与生成物分子数相同，压强变化不影响速率 2. 增大O2浓度： 平衡向右移动，增大反应物浓度，反应速率加快 3. 增大NO浓度： 平衡向左移动，因为NO为生成物，所以增大生成物浓度，化学平衡向左移动 4.升高温度： 平衡向右移动， 因为是吸热反应，所以升高温度可以加快...
