求高一化学难题，谢谢了。

Answer 1

1．已知中和热的数值是57.3 kJ•mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol•L-1 HCl和1.0 mol•L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol•L-1 HCl和500 mL2.0 mol•L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L-1 Ba(OH)2
22.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42－－2e－=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42－+2e－= PbSO4+2H2O
今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
3．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒逐渐被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
4．反应3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加Fe的量 B．将容器的体积增大一倍
C．保持压强不变，充入N2使体系压强增大 D．体积不变，充入Ar使容器体积增大
5．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已经达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
6．在密闭容器中进行如下反应：X2( g) +3Y2( g) 2Z( g) 其中X2、Y2、Z 的平衡浓度依次是0.1 mol•L－1，0.3 mol•L－1，0.2 mol•L－1 则各物质的起始物质的量浓度可能是（ ）
A．c(Z)=0.5 mol•L－1 B．c(Y2)=0.5 mol•L－1 C．c(X2)=0.5 mol•L－1 D．c(Z)=0.4 mol•L－1
21．A～H是由短周期元素形成的单质或化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已经略去）：

已知：A是淡黄色固体；B在通常情况下为无色液体；D是极易溶于水的无色气体，该气体通入AgNO3溶液产生难溶于水的白色沉淀；C、F、H、G含有同种元素。
（1）若F为无色无味气体
① 写出下列物质的化学式：G 、H 。
写出下列物质的电子式：A 、F 、D 。
写出C、F、H、G共同含有的原子序数较小的元素在元素周期表中的位置：
② 写出下列反应的离子方程式：
H＋E溶液→G： 　　　　　 　　 ；
H＋D溶液→F： 　　　　　　　　　 。
（2）若F为易溶于水的固体
① F的化学式 。
② 写出下列反应的化学方程式：
H＋E溶液→G： 　　　　　　　 　　；
H＋D溶液→F： 　　　　　　　 　。
（3）在标准状况下，将D和N2的混合气体充满一干燥烧瓶，再将此烧瓶倒
扣于一盛有水的水槽中（如右图），充分溶解，溶液充满烧瓶容积的2/3
（假设烧瓶内溶液没有扩散到水槽中）。则此烧瓶中所形成溶液的物质的量浓度为 ；原混合气体的平均摩尔质量为 。

Answer 2

我的百度空间有这个内容

Answer 3

高一范围太广了 你应该一个具体点的知识范围