对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增加，怎么解释
对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增加，怎么解释 （与勒夏特列原理有没有关系？）
其他条件不变,增大某一反应物的浓度
B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度增大，故B正确；C、平衡正向移动，生成的气体的物质的量增大，故C错误；D、若反应物和生成物中都没有气体，平衡正向移动时，生成物的体积分数不一定增大，故D错误；故选B．
影响活化能大小的主要因素是什么?
压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在...
...压强不变充入N2使体积增大,降低了气体的浓度,反应速率减慢。_百度知 ...
对于气体反应体系，有以下几种情况：1、恒温时，增加压强→引起→体积缩小→引起→浓度增大→引起→反应速率加快；2、恒容时，（1）充入气体反应物→引起→浓度增大（总压也增大）→引起→反应速率加快；（2）充入“惰气”→引起→总压增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；(3)恒压时，充入“...
化学平衡气体浓度与压强关系
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，可使平衡向吸热方向移动，反...
...A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积...
对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应...
高考化学经典化学平衡知识点精选大全
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率...
压强对化学平衡移动影响的小问题
根据列夏特勒原理：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的，减小体系压强，反应向气体...
其他条件不变时,对于气体参加的反应,增大压强相当于体积减小。体积不是...
恒压时，如果反应前后气体总的物质的量改变，体积会发生变化。你说的增压相当于体积减小，这个理需要理顺一下。通过压缩（体积减小），确实可以增加压力，但通过升温或者增加气体物质的量也可以达到增压的目的，所以增压不能说相当于体积减小，增压时体积不一定减小。压力和体积的关系不是一成不变的，要看...
试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因
压力：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在...
外界条件对化学反应速率的影响的意义
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。对于反应前后体积发生变化的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大;减压时，它减小的程度大。对于有气体参加的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应...
