关与人教版的化学必修一的金属及其性质的总结

Question

比如谁NA，先说单质的物理性质，化学性质，然后是化合物的。还有如何制取，总之，越详细越好

Answer 1

金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

Answer 2

物理性质：
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。
化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。
与氧气的反应　　在常温时：4Na+O2==2Na2O (氧化钠，由于衍射显得有点灰色)

　　在点燃时：2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)

　　钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2
与非金属的反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如

　　2Na+Cl2==2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）

　　2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）

　　2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
与水的反应　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

　　观察到的现象及由现象得出的结论有：

　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　

　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）

　　3．钠在水面上四处游动（有气体生成）
4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

　　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

　　反应方程式

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火决不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐的水溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。但在高温下，利用反应平衡原理，可以用金属钠来制钾、铷、铯
与酸溶液反应　　钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，

　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

　　注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。
与盐反应　　（1）与盐的水溶液反应

　　将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

　　如将钠投入硫酸铜溶液中：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　（2）高温下的置换反应反应

　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如

　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）

　　Na+KCl=高温=K(g)+NaCl

　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

　　2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
有关化学方程式　　(1)与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH

　　4Na+O2=2Na2O (白色固体)

　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)

　　Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)

　　(2)与金属单质反应

　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9

　　Na+Tl=加热=NaTl

　　(3)与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　(4)与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　(5)与碱; 不反应(与碱溶液反应)

　　先遇水反应

　　(6)与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti

　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O

　　Na+KCl=高温=K(g)+NaCl

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　(7)与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
制取与保存：
制取　　6V电压通过电解熔融的氯化钠或熔融氢氧化钠制得。自己在家中不可能实现

　　反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法)
　　2NaOH(电解）=2Na+H2O+H2(g)　(卡斯纳法)
保存
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，极易与空气中的水和氧气反应，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

　　(原因：ρ(Na)>ρ(液体石蜡)，且钠与液体石蜡不发生化学反应，钠会缓慢的和煤油发生反应故不能保存在煤油里）

希望对你有用、