将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应，若产生的H2体积相同（相同条件下).详细过程!!!

Question

则下列说法正确的是（　　）
A 反应所消耗的硫酸质量相等
B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
C 反应消耗的三种金属的质量相等
D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9

Answer 1

选A,D

既然产生的H2体积相同（相同条件下)
说明生成的 H2 质量相同

由于 三种金属 分别 跟 同体积、同浓度的稀硫酸反应
很明显
如果硫酸足量 则铝生成的H2 最多

有两种可能
1.硫酸不足
这样无论金属的质量是多少，生成的H2都是质量相同的

2.硫酸足量
则三种金属 Mg、Al、Fe的质量比为：
12 ：9 ：28

希望对你有帮助

追问

在详细些，O(∩_∩)O谢谢。

追答

第一种就不多说了

第二 种情况设生成氢气的质量为 X 克
消耗的金属质量分别为：（下面我直接计算出来了，就不列出 比例式了）
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24-----98---------------------2
12X----49X------------------X

2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
54-----294--------------------------6
9X----49X-------------------------X

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56-----98---------------------2
28X----49X------------------X

所以
三种金属 Mg、Al、Fe的质量比为：
12X : 9X : 28X = 12 ：9 ：28

Answer 2

选A、D
方程式：
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
假设都产生3mol 的氢气
则消耗Mg 3mol Al 2mol Fe 3mol
硫酸都是3mol，A正确
质量分数不同，B错误
金属质量比是28：12：9，C错误，D正确。