一道高一很简单的化学题（请各位高手帮忙写一下具体解法），谢谢~
.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4=2NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
答案 C
急需步骤，谢谢！~
0.07-0.04=0.03mol/L
N2O4浓度越低,反应相同的浓度N2O4的时间越长
化学题 求助各位高手,谢谢
解：（1）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰。二氧化锰的质量为3.25g，氯化钾的质量=15.5g-3.25g=12.25g 分析：因为氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，在化学反应前后质量不变，二氧化锰不溶于，所以3.25克固体为二氧化锰，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合...
高一化学计算题,高手来解答谢谢。
答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3 2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol\/L 带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总物...
高一化学题,请高手指教!!
C 错，如NH4Cl和(NH4)2SO4，NH4+数量不一样 D 错，CaCO3难溶于水，所以不能用物质的量\/溶液体积 第二题 16克氧气中所含的氧原子数 = 16\/32 * 2 = 1mol 18克水所含质子数 = 18\/18 * 10 = 10mol NA个氧分子和NA个氢分子的质量比 = 相对分子质量比 = 32:2 = 16:1 常温常压...
化学问题 我在线等,请各位高手说的详细点。我最看中的是过程。
因为二氧化碳与过氧化钠发生反应的化学方程式如下：2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2 可以得知：反应掉2份二氧化碳气体的同时还产生了1份氧气气体，所以二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量的过氧化钠固体后体积减少了十分之一，就是反应掉了十分之二的二氧化碳，产生了十分之一的氧气，反应后体积减少...
[高一化学问题]
而R基含不饱和键的在常温下常呈液态，称为油。只有很不饱和键的才能发生加成反应。看完题目之后，明显发现它叫你写出脂A氢化的化学方程式，即它属于油脂中的油，R基是不饱和的，又因烃基R中不含有碳碳三键，即它必是含碳碳双键了。饱和的R基的通式为CnH2n+1，烷烃的通式为CnH2n+2嘛，去了一个...
化学问题 我在线等,请各位高手说的详细点。
2L\/22.4（ mol\/L）=0.5mol 根据分子中原子的比例个数与阿伏伽德罗常数，氧原子数目=0.5mol*2=1mol，即有定义可知：NA 提示: 标况下SO3为固体，以后你就知道这个的用处了 PS：求教别那么没礼貌，大家放假在这里回答题目，绝不是为了什么积分。等你明白“星火相传”再说拽一点的话吧~！
求高手帮忙解一道化学题
1、Na2CO3和H2SO4的物质的量关系是2：1，反应为：2Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2NaHCO3 离子方程：2CO32- + 2H+ == 2HCO3- 所以没有CO2产生 2、Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O（CO2不足）Ca(OH)2 + 2CO2 == 2CaHCO3↓（CO2过量）...
一道化学题,各位高手帮帮忙,谢了
质量守恒是34+0.5-33.7=0.8 方程式：两分子的过氧化氢在二氧化锰的催化下生成两份的水和一分子的氧气 2H2O2的相对分子质量是68 质量为1.7 O2的相对分子质量是 32 质量为0.8
求助化学题啊~~~我有配图啊 各位高手帮帮忙 谢谢~~
柠檬醛中的碳元素反应后转化到二氧化碳中但是质量不变所以：C:220×12\/44=60克 氢元素到水中 H 72×2\/18=8克 C+H=68克 而柠檬醛有76克 所以还有氧元素 76-68=8克 所以质量比为：60：8：8=15：2:2
各位高手帮忙解释一下~~两道高中化学题
首先要明白胶体之所以有一定的稳定性是因为胶粒带同种电荷，阴极附近蓝色加深说明胶体带正电，加胶粒带负电荷的胶体会中和正电荷，使其聚沉，加电解质溶液必有阴阳离子的加入，所以也会导致聚沉。这样，硫酸镁溶液是电解质溶液 硅酸胶体微粒带负电 氢氧化铁胶体微粒带正电，无影响 葡萄糖溶液不带电，无影响...
