高二化学题目（热化学）
1.写出298K时，下列反应的热化学方程式
①3molNo2与1molH2O反应生成HNO3和NO，放热138KJ
②用CO还原1molFE2O3，放热24.8KJ
③1molHGO分解为液态汞和氯气，吸热90.7KJ
3CO(气)+Fe2O3（固）=3Fe（固）+3CO2(气)+24.8KJ
2HgO（固）=2Hg（固）+O2(气)-90.7KJ
注意化学式下标，你的第三个问题不是生成氯气，而是氧气
（2）3CO(g) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + 3CO2(g)；ΔH= -24.8kJ/mol
（3）HgO（s）=Hg(l)+1/2O2(g) ;ΔH=+90.7kJ/mol
3CO(g)+Fe2O3（s）=3Fe（s）+3CO2(g) deta H=+24.8KJ
2HgO（s）=2Hg（s）+O2(g) deta H=+-90.7KJ
高二化学例题解析:热化学方程式
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将...
一道高二的化学题!求解题思路!
回答：HCN与NAOH反应使其完全电离吸热HCL水溶液本来就是完全电离的 反应只是H+和OH- 结合生成水放出的热HCN与NAOH 反应 H+与OH-结合放出的热与HCL与NAOH反应是一样的 放出55.6KJ的热量所以两者相减就是HCN在水中电离的吸热 △H=+43.5KJ\/mol
高二化学,热化学方程式,帮忙看一下第一问,最好能有步骤
假设丙烷的摩尔数为X，氢气就是（5-X），则列出方程：2220X+285（5-X）=6262.5 得X=2.5 即 丙烷与氢气都是2.5mol 在同样的条件下，气体的体积比等于摩尔数之比，因此氢气与丙烷的体积比为1:1
化学高二热量题目
应该选：D 混合气体112L，即5mol 所以，CH4为4mol，H2为1mol 由给出的热化学方程式知：1molCH4完全燃烧后放出的热量为Q1，生成2molH2O（为气体）；2molH2完全燃烧后放出的热量为Q2，生成2molH2O（也为气体）；1mol的水蒸气变成液态的水放出热量为 Q3 。所以4molCH4完全燃烧后放出的热量为4Q1...
高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (24 21:44:25)
由题意得，1mol氢气放出2*121=242kj的热量 所以热化学反应方程式：H2(g)+(1\/2)O2(g)=H2O(g)；△H=-242kj\/mol 因为1mol水中含有2mol的H-O键，设1molH-H键断裂时吸收热量x 则2*463-0.5*496-x=242 解得x=436kj
(化学高二题目)煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,热化学方程式为
159\/383.5÷100×12÷90%÷70%≈0.079吨 反应热平衡，所以C燃烧放热×70%=碳酸钙分解吸热 mC=(MC\/MCaCO3)(ΔHC→CO2\/ΔHCaCO3→CaO）÷70 m焦炭=mC÷90
高二化学
【答案】解：（1）在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．由题知，甲烷的燃烧热为-890.3KJ\/mol，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为 1g16g\/mol×890.3KJ\/mol=55.64KJ ；（2）①已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H...
高二化学反应热问题
第二组认为H2S燃烧生成SO2 我们知道，S如果继续和氧气燃烧生成SO2是放热反应，故，第二组放热比第一组多。接着看，第二组的SO2的状态，我们知道 SO2(l) = SO2(g) 是吸热过程（气化过程），也就是说，常温下同样生成SO2，液态的比气态的放热更多 因此，上述四答案中放热最多的是C 也就是反应热...
高二化学题
反应方程式为 O2+2H2=2H2O 吸收的热量为：2molH2有2molH-H键 1molO2有1mol共价键 共吸收2*436+498=1370kj的热量 放出的热量为：2molH2O有4molH-O键 共放出4*463=1852kj的热量 总共放出1852-1370=482kj的热量 热化学反应方程式 O2（g）+2H2（g）=2H2O(g) H=-482kj\/mol ...
哪位大神解下高二化学题。。某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧.生成...
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O(g)---（2）式 2×（2）—（1）得：2N2H4（g）+2NO2 （g）=3N2（g）+4H2O(g)其 △H=2△H2-△H1 即2*（-534）-（-534）=-534kJ\/mol 发射反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2 （g）=3N2（g）+4H2O(g) △H=-534kJ\/mol ...
