两道化学计算题（过程）
1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL，反应方程式如下
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应？有多少克HCL被氧化？
（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的CL2在标准状况下的体积为多少？
2.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO 22.4L（标况下）
并余5.44g Fe,向反应的溶液中通入20.16L CL2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化，求：
（1）稀硝酸的物质的量的浓度
（2）混合物中Fe的质量分数
所以有0。8 molHCl反应，就是29.2g
29.2g/36.5%=80g 盐酸溶液参与反应。（你大概盐酸后面
溶液2个子没打，否则条件多出来了）
2molKMnO4有10 mol氯离子被氧化，所以0.1molKMnO4
有0.5mol氯离子被氧化，对应得盐酸就是0.5mol＝18.25g
18.25/0.365＝50 g盐酸溶液。
（2）。产生cl2 有0.25mol=17.75g
3.17=17.75/体积 ； 体积＝5.60 L
2.有0.9 mol氯气反应所以有1.8 molFe2+
铁与硝酸生成的3价铁离子＋氧化铁生成的
3价铁离子有1。2 mol
铁与硝酸生成的3价铁离子＝1 mol，所以
氧化铁生成的氧化铁生成的3价铁离子有0.2 mol
所以氧化铁0。1mol＝16g
铁有（1＋0。6）×56＋5。44＝95。04g
混合物中铁的质量分数＝95.04/（95.04＋16）＝
85。60％
(不好意思，先作第二问了）
硝酸反应了4＋0。6＝4。6mol
4。6mol/0。5L＝9。2 mol/L
两道初中化学计算题!跪求大神解答!要过程!!急急急!
②所得Na2SO4溶液溶质质量分数=7.1g\/(40g+40g)*100%=8.875 ⑵分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠10g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为1g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也...
两道初二化学方程式计算题 要过程
2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O2 2*122.5 3*32 X 38 解：X=97 则混合物种KCl为187-97=90 KClO3中K的质量为97 39\/245*100%=15.44 KCl中K的质量为90*39\/76.5*100%=45.88 所以K的质量的分数为（15.44+45.88）\/187*100%=30 ②根据题意可知MnO2的质量为20.7因为只有他 不溶于...
2道初中化学计算题,请高手们帮忙写下过程,重点要过程,越详细的越好到时 ...
4.6g x y 46 ：80=4.6g ：x 46：2=4.6g：y 解得 x=8.0g； y=0.2g （2）反应后得到氢氧化钠溶液质量为 4.6g+100g-0.2g=104.4g （3）设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z，生成Na2SO4质量为k，则依 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 80 58 142...
两道化学计算题,在线等!
解：1. n（Fe）= 100g×90%÷56=...Fe ～ H2 ～ CuO t t m（CuO）=n×M=100g×90%÷56×80g=102.8g 2.设纯度为w Zn ～ H2SO4 1 1 16×w ρV×20 ———mol = ———mol 65 98 列出等式，即可求出w=81 提示：这类题只要根据方程式的化学...
初三化学两道计算题~谢谢谢谢!!!
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 m1 m2 8.8g 106\/m1 = 117\/m2 = 44\/8.8 得m1 = 21.2g, m2 = 23.4g 所以原固体中NaCl质量 = 202.9-32.9-21.2 = 148.8g 加上生成的23.4g NaCl 所以反应后溶液中NaCl质量 = 148.8 + 23.4 = 172.2g 溶液质量 = 521...
两道化学计算题(过程)
3价铁离子有1。2 mol 铁与硝酸生成的3价铁离子＝1 mol，所以 氧化铁生成的氧化铁生成的3价铁离子有0.2 mol 所以氧化铁0。1mol＝16g 铁有（1＋0。6）×56＋5。44＝95。04g 混合物中铁的质量分数＝95.04\/（95.04＋16）＝ 85。60％ (不好意思，先作第二问了）硝酸反应了4＋0。6＝4...
化学计算题,需要过程
1。LiH + H20== H2 + LiOH 2H2+O2 ===2H2O 2.由题意：氢能源汽车每天消耗氢气9g 1kg氢化锂 可产生氢气的质量：1000\/8*2g=250 g(根据化学方程式求）所以可维持汽车运行250\/9=27.8天
急急急,要过程,2道化学题,答对立即给分
1. 溶液酸性的话 c（OH-）=1.0X10的12次方mol\/L 由离子积得c（H+）=1.0X10的2次方mol\/L pH=2 碱性 那麽就是c（H+）=1.0X10的12次方mol\/L pH=12 2.1>稀释10倍就可以了 所以理论上是加入900ml水（但是这样做应该是错的 体积不得直接相加减 做计算题就忽略了误差）2>（0.01V+...
初三化学计算题(要详细过程)
题一：(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）106 44 X 3.52g 列式：106\/44=X\/3.52g 则X=8.48g 碳酸钠的质量分数=8.48g\/10g=84.8 (2)样品中钠元素的质量=8.48g*46\/106+（10g-8.48g)*23\/58.5 =3.68g+0.6g =4.28g 样品中...
两道高中化学计算题,求详解
0 质量分数W=m1\/m2*100%=V*1.84*98%\/(V*1.84*98%+5V*1.0)*100 =26.5 溶质的物质的量n=m1\/98g\/mol=V*1.84*98%\/98=0.0184v mol 溶液的体积v=m2\/p=(V*1.84*98%+5V*1.0)\/1.225=5.55v ml=0.00555v L 物质的量浓度c=n\/v=0.0184v\/0.00555v=3.32m ...
