dG=-SdT+VdP.这个公式解呢？T不变第一项没了，两个1dm3气体放一个1dm3里了不就相当于增加压强了吗？体积不变压强大了吗，于是dG就大于零了。这么分析哪错了?
追答因为这个关系式的适用于一个系统，而此题中是两种不同的气体，应该是两个独立的体系（假如我们把这两种气体放到同一个体系中，也就是放到一个2dm3的容器中，他们会扩散而相互混合，这是一个熵增的过程，就不满足题上的最初两种气体是纯净的的条件）。求这个混合系统的dG就不能用一个关系式算了。可以用dG=dG1+dG2来算。虽然总压p变成了两倍，但是各气体分压p1、p2没变，dG1=dG2=0，dG也就等于零。
恒温混合——等温过程，因此T（温度）不变，因为是气体，温度不变、体积不变所以S（熵）也不变
题目说混合，意思应该是没发生反应了，因此H（焓变）不变
综上，G（吉布斯自由能）不变
补充下熵变的计算公式：http://wenku.baidu.com/link?url=5c-XOHZRWDEiTMHCzV5X_4mkNrP7rGofC-M0YiS3bvVSr0OnSxogGjrzJ5pFi0zpZkyficHkJDMYhHWp7FbLsD-lVjLvNTQLIP3k1YDBK1W追问
dG=-SdT+VdP.这个公式解呢？T不变第一项没了，两个1dm3气体放一个1dm3里了不就相当于增加压强了吗？体积不变压强大了吗，于是dG就大于零了。这么分析哪错了?
298K下,将两种理想气体分别取1dm3恒温混合成1dm3的混合气体,吉布斯函数...
T不变，ΔH=0。两种理想气体相同体积等容混合，即n1=n2，V=V1=V2，混合熵的计算公式ΔS=n1*R*ln（V\/V1）+n2*R*ln（V\/V2），带进去得到ΔS=0。dG也等于0就很容易得出咯。
化学热力学
化学反应过程中的能量的释放与吸收。
298k理想气体sm等于多少
T不变,ΔH=0.两种理想气体相同体积等容混合,即n1=n2,V=V1=V2,混合熵的计算公式ΔS=n1*R*ln（V\/V1）+n2*R*ln（V\/V2）,带进去得到ΔS=0.dG也等于0就很容易得出咯.
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