CO32- + H2O ==可逆== HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
·
NaHCO3显碱性是因为HCO3-水解程度＞电离程度，
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-（水解程度大）
HCO3- ==可逆== H+ + CO32-（电离程度小）
所以OH-比H+多，溶液显示碱性
参考资料：高中化学 选修4 会学到，如果还没学到就不用管了
来自：求助得到的回答对于NaHCO3来说，碳酸氢根会发生水解和电离。
水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；
电离方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，会释放出H+，使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
对于NaCO3来说，碳酸根会发生水解。
一级水解：（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-，使溶液呈碱性；
二级水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解；
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离，得到H+ ，但以第一步的水解反应为主。二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略。所以NaCO3溶液显碱性。
HCO3-：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,
CO3(2-)：CO3(2-)+H2O=HCO3-+OH-（第一步水解）
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（第二步水解）
产生OH-使溶液显碱性
为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?
NaHCO3显碱性是因为HCO3-水解程度＞电离程度，HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-（水解程度大）HCO3- ==可逆== H+ + CO32-（电离程度小）所以OH-比H+多，溶液显示碱性 参考资料：高中化学 选修4 会学到，如果还没学到就不用管了 ...
NaHCO3和NaCO3是显酸性还是碱性?
原因是水解；Na2CO3的碳酸根结合水电离的H+,使得水中H+比OH-少，所以溶液显示碱性；NaHCO3一方面可以电离出H+,一方面可以结合H+,但是结合的稍微多一些，所以溶液还是显示碱性；有问题请追问~
NaHCO3和NaCO3是显酸性还是碱性?
NaCO3只是水解 显碱性 NaHCO3水解程度强于电离程度显碱性
为什么NaCO3,NaHCO3,NaHSO3 显碱性?
简而言之，NaCO3、NaHCO3、NaHSO3之所以显碱性，是因为它们在水溶液中通过水解反应，产生较多的OH-离子，从而导致溶液的pH值升高，表现出碱性特征。
为什么NaCO3&NaHCO3的水溶液呈碱性?碱性是因为有OH~吗?
碳酸根与碳酸氢根水解使溶液显碱性 碳酸跟与水可逆生成碳酸与OH- 碳酸氢根与水可逆生成碳酸跟与OH-
NaHCO3 NaCO3 哪个PH大,为什么
同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解，故，NaCO3碱性大，pH大。。如果觉得难以理解，有个更简单的想法。CO2是酸性的吧。如果不停往水中通入CO2,Na2CO3可以喝CO2结合生成NaHCO3，这说明，Na2CO3接受质子（可以想象成变酸）后才能变成NaHCO3，所以自然是NaCO3更碱一点咯~...
Na2CO3,NaHCO3碱性谁强???
我认为是Na2CO3,理由如下:这两种盐之所以显碱性是因为在水溶液中电离出的碳酸根或碳酸氢根和水电离出的氢离子结合成弱电解质,我们知道碳酸的二级平衡常数远远小于其一级平衡常数,换句话说,碳酸根比碳酸氢根更易结合氢离子,因而其碱性也就越强.
如何分析同浓度下NaCO3与NaHCO3的PH大小
你好，这个不需要分析，根据盐类水解可知，NaHCO3的酸性强于NaCO3的,即NaCO3的PH大 判断PH大小的这类的题，你只需要把握住H+的浓度就可以了
...和碳酸氢钠(NaHCO3)二者溶液显碱性,但为什么属于盐?
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。但是碳酸钠 碳酸氢钠 显碱性是因为在水中发生了水解 参考资料 百度百科
水解大于电离会怎么样,比如:NAHCO3,是溶液中的电离的碳酸氢根比水解的H2...
但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，所以碳酸氢钠溶液显碱性。(注：这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根的水解或电离。)再举个例子，对于NaCO3来说，碳酸根会发生水解。一级水解：（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；二级水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，...
