由水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L,则同时产生的H+的浓度c(H+)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol/L,PH＝2。
第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L。
由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。
扩展资料：
一、定义：水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下（298K）Kw=10的-14次方，100摄氏度 Kw=10的-12次方。
二、影响因素：kw受温度和压力的影响。压力恒定时，kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，kw随压力上升而增大。
三、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
参考资料来源：百度百科-电离平衡常数
参考资料来源：百度百科-水离子积常数
而H2O=H++OH-电离出的cH+=cOH-
说水电离出cH+=10∧-12molL-，
那水电离出的cOH-=cH+=10∧-12molL-
说水电离出cH+=10∧-12molL-，溶液中cOH-=10^-2,为碱性
说水电离出的cOH-=10∧-12molL-，溶液中cH+=10^-2,为酸性
酸性溶液，那溶液中的OH-完全由水电离而来。
碱性溶液，那溶液中的H+完全由水电离而来。
而由水电离出的nH+=nOH-本回答被网友采纳
由水电离出的氢氧根浓度为10^-12为什么溶液可能呈酸性或碱性?10^-1...
由水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol\/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol\/L,则同时产生的H+的浓度c(H+)= 10-12 mol\/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol\/L,PH＝2。第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol...
由水电离出的氢氧根浓度为1012为什么溶液可能呈酸性或碱性1013呢
综上所述，由水电离出的氢氧根浓度为$10^{-12}mol\/L$时，溶液可能呈酸性，主要是由于酸或碱的强共轭酸对水电离的抑制作用。而呈碱性的情况虽然理论上存在，但在实际中较为罕见。
化学:由水电离出的[H+]或[OH-]均为10^-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为...
你说的浓度相等 也是一个道理 那只说明了 由水电离出来得H和OH浓度相等 这是必然的 水分子里H-OH比例 1:1 所以由水电离出来的 H和OH 永远相等。 酸溶液 碱溶液所不同的只是 溶液中总的H离子浓度 和总的氢氧根离子浓度。这总的离子 包括水电离出来的和溶质电离出来的 两个部分。
如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性
室温下，由水电离出的<OH>-或<H3O>+浓度小于10^-7 mol\/L，就得分类讨论了：（2）酸碱电离：<1>酸电离：此时，由水电离出的<OH>-与酸电离出的<H3O>+浓度乘积为10^-14，而由水本身电离出的<H3O>+则与溶液中<OH>-浓度相等（溶液中的<OH>-就是由水电离出的），溶液显酸性。<2>碱电离...
常温下,由水电离的氢氧跟离子的浓度是十的负十三次方mol\/L的含义是...
含义就是，常温下，水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是个定值，为10^(-14)。在一定的温度下，知道了水的离子积和氢离子（氢氧根离子）浓度就能算出氢氧根离子（氢离子）的浓度。呈酸性时，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；呈碱性时，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。水的离子积和水的自耦解离有关...
由水电离出的氢氧根离子C(OH-)=1.0*10^-12mol\/L的溶液为什么可能为酸 ...
加入物质后，溶液可能是酸性，可能是碱性，酸性碱性都会抑制水的电离。而水电离出的氢氧根为1.0*10^-2mol\/l，则说明水的电离被以抑制了 第二题：离子平衡就是化学平衡的一个分支，你就用化学平衡的方法去处理就好。K=(H)·（A-）\/(HA)，K越大，则分子越大，电离程度就越大，相反，水解时就...
常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L为什么能代表酸性也能代表碱...
如果是碱溶液,水电离出的H就是溶液中所有的H。如果是酸溶液，酸电离出的H抑制水的电离，也就是说10＾－13不是溶液中全部的H。所以说能代表酸性也能代表碱性。化学：化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来...
...由水电离的c(H+)=10^-12mol\/L的溶液酸性还是碱性?
常温下，由水电离出的C(H+)或C(OH-)小于10^－7 mol\/L时，说明水的电离被抑制了，抑制水电离的可能是酸也可能是碱，故溶液可能显酸性也可能显碱性。由水电离出的H+和OH-浓度永远是相等的，当溶液中C(H+)=10^-12时，PH=12；当溶液中C(OH-)=10^-12时，PH=2.常温下，由水电离出的C(...
...的H+的浓度为1*10-13mol\/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性...
在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol\/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性
...出氢离子的浓度也是十的负十次方为什么溶液可能是碱性或酸性...
因为氢离子浓度是十的-10次方。这个你怎么不也是石头复试次方那说明？水的电离是被抑制的。但是我们要保证听力之后这样的离子浓度的乘积是。十的-14次方所以有可能是外加了氢离子或者外加了。氢氧根离子所以有可能是酸性也可能是碱性 。
