求问一道化学热力学题目，谢谢！
将容积为10dm^3 的密闭玻璃瓶抽成完全真空后置于333K的恒温槽中。若往该玻璃瓶中注入3.6克水，瓶内的压力将变为多大？（已知水的摩尔蒸发焓为40.67kJ*mol^-1）
P.S.为什么我觉得摩尔蒸发焓在解题过程中用不到？
化工热力学题目,求求!!能做多少算多少
1、节流过程是绝热不可逆等焓过程，熵变可以通过设计等温可逆过程求算。熵变=nRln(P1\/P2)焓变=0 是不可逆过程 4、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol\/h 2、条件太少，无法计算
物理化学热力学问题,求解答
绝热，Q=0；恒容，dV=0，W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为化学反应放热，但体系绝热，所以热量只能用于容器内部的升温，则容器内压力必然升高，所以Δp＞0，则ΔH＞0.如果是恒压体系，则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应，此时非体积功为0，有Q=ΔH。
求问一道化学热力学题目,谢谢!
饱和蒸汽压为p，则有ln(p\/p0)=-△Hvap\/RT+C。由常识可知p=p0时T=373K，代入可得C=13.11。再将T用333K代入，算出p=0.2060p0=2.081*10^4Pa。pV=nRT，可知n(水蒸气)=0.07516mol<0.2mol（3.6克水），说明这个饱和蒸汽压是可以达到的（水量足够），算出的p即为所求压力。△Hvap显然...
物理化学热力学问题,求高手解答!
1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）\/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体\/ T+(-Q环)\/T=0 但是系统不是...
关于化学热力学的一道问题 急
因为CO的2个原子不一样，转动一周可以看成有CO和OC两个微观态。但N2的2个原子一样，转动一周只能看成有1个微观态。所以CO的微观态Ω更多。根据S=klnΩ，CO的熵应该更大。从配分函数看，N2的转动配分函数应该在T\/Θr的基础上再除以对称因子σ=2。所以N2的转动配分函数更小，转动熵也更小。...
化学热力学问题1
1 因为是绝热的，所以Q=0。因为是恒容，所以dV=0，即W=pdV=0。dU=dQ+dW=0+0=0 dH=dU+pdv+vdp=0+0+vdp 因为反应前后气体分子数不变，体积不变，则压强也不变，dp=0 所以dH=0 2 因为是绝热的，所以Q=0。因为反应前后气体分子数不变，压强不变，则体积也不变，dV=0。W=pdV=0。dU...
化学热力学问题
计算热效应得到的热力学能改变及ΔU值。如果要计算恒压下的热效应即ΔH值，则根据定义式有 ΔH=ΔU+pΔV 实际计算时通常将气体视为理想气体，则有 ΔH=ΔU+ΔnRT Δn为反应前后气体的摩尔数的差值。另说一句：注意单位；通常H和U以kJ为单位，而nRT则以J为单位。
化学热力学问题,要有计算公式
ln（V2\/V1），内能变化deltaU1=0。多元过程外界做功量W2=(p3V3-p2V2)\/(k-1)（该式可用积分证明，该结论可直接使用）内能增量deltaU2=1*Cv（T3-T2)。整个过程外界做功量W=W1+W2，1kg氦气对外做功量为W的负值。内能变化量=Cv（T3-T2）。数值运算就不算了。如有疑问，请追问。
小妹想请教各位两道物理化学的热力学问题,请大家踊跃回答哦 !
由热力学公式pv=nrt p代表气压，v代表体积，n代表摩尔数，r是一个约定的常量，t代表温度 高空中气压下降，体积增大，但相对与地面增大了势能。这可以从气球升空问题中得到很好的理解。第二个，显然温度升高。首先要熟悉冰箱的工作原理。生活习惯告诉我们，在冰箱在室外的地方，温度很高。这说白了就是一...
化学热力学问题,要有计算公式
J W(CA)=0 ΔU(CA)=UA-UC=2.5pAVA-2.5pCVC=2.5*(0.2-0.5)*10^6*0.01=-7.5*10^3 J Q(CA)=ΔU(CA)-W(CA)=-7.5*10^3 J 2) 题有误，请核对后追问。是否指气体经历某一变化（该变化满足P=10^5+10^9(v-0.02)^2），由A到达另一状态D，求A-D过程的W和Q？
