根据化学方程式求质量
将165g稀盐酸加入盛有53g含少量杂志的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应）反应后烧杯重物质的总质量为196g计算
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数
(2) 生成物溶液中溶质的质量分数
设石灰石中碳酸钙的质量是x，生成氯化钙的质量是y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 22g
100/x = 44/22g 111/y = 44/22g
x = 50g y = 55.5g
w(CaCO3) = 50g/53g * 100% = 94.3%
w(CaCl2) = 55.5g/(196-3)g * 100% =28.8%
你是初中生吗？这是初中中考常见的计算题，最好自己搞懂．不懂的问我哈！
溶剂
是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水.
而所谓有机溶剂
即是
包含碳
原子的有机化合物
而溶质就是被溶剂融化的物质，你可以这么去理解。
就你的问题来说。
naoh+hcl=nacl+h20
反应中的，溶剂是h20。那么必须知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道naoh的物质的量是2
mol.
设溶剂也就是h20的物质的量是x
那么：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(这是系数比，也就是方程式中的系数）
2
x
一比出来。就可以知道x=2mol
说的摩尔质量为18g/mol
，所以2mol
h20
的质量就为
2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 165g+53g-196g=22g
X=50g
50/53*100%=94.3%
设氯化钙质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
50g Y
Y=55.5g
55.5/(196-22g-3g)=32.5%
根据化学方程式求质量
解：有质量守恒定律：m(CO2)=165g+53g-196g=22g 设石灰石中碳酸钙的质量是x，生成氯化钙的质量是y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 x y 22g 100\/x = 44\/22g 111\/y = 44\/22g x = 50g y = 55.5g w(CaCO3) = 50g\/53g * 100% = 94...
根据化学方程式求质量
2. 接下来，我们设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。根据化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，我们可以列出质量的比例关系：100克的CaCO3生成44克的CO2。3. 根据比例关系，我们可以得到以下等式：100\/x = 44\/22克。通过计算，我们得到x = 50克，这是石灰石中碳酸...
如何根据化学方程式计算质量?
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2气体符号 24\/30g=2\/x x=2.5g 65\/30g=2\/y y=12\/13 56\/30g=2\/z z=15\/14 所以30g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为2.5g；30g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为12\/13g；30g铁与足量盐酸反应生成氢气的质量为15\/14g。
初三一道关于:利用化学方程式的简单计算
解法2 化学式法 H2 + CuO = H2O + Cu 反应中固体减少的就是CuO 中氧的质量 即5 g--4.2 g =0.8 g CuO 的质量 =0.8g 除 CuO 中氧的质量分数=0.8g \/ (16\/80)=4 g, 4\/5=80 解法3，设原混合物中氧化铜的质量为x,则原混合物中铜的质量为5g-x, 反应生成铜...
怎么根据化学方程式计算质量(铝和水反应)
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2×27 2×78 3×2 1000 x y x=1000×2×78\/2\/27=2888.9克 氢氧化铝 y=1000×3×2\/2\/27=111.1克 氢气
如何求化学方程式的质量分数?
,HCL NACI三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）然后列方程(假设已经知道NaOH的物质的量是2 mol.设溶剂也就是H20的物质的量是X 那么：NaOH + HCI = NaCI + H20 1 1 (这是系数比，也就是方程式中的系数）2 X 一比出来。就可以知道X=2mol 说的摩尔质量为18g\/mol ，所以2mol H20 ...
怎么根据化学方程式求质量分数比如NaOH
Na的质量分数=23÷40×100%=57.5 O的质量分数=16÷40×100%=40 H的质量分数=1÷40×100%=2.5
化学方程式的计算公式是什么?
化学式计算公式M=m\/n、n=N\/NA、w%=（m\/M）x100%，具体内容如下：1、摩尔质量（M）：M=m\/n，这个公式用于计算物质的摩尔质量。其中，m是物质的质量，n是物质的物质的量。摩尔质量是一个常数，对于不同的物质来说是不相同的。通过这个公式，我们可以快速地计算出物质的摩尔质量。2、物质的量...
利用化学方程式的简单计算
（2）由（1)得，m=6，同理 由氧原子守恒，可计算出 n=（12+2+16-8）\/2=11，方程式如下：参加反应的氧气质量为x。8CH3OH + 11 O2=== 6CO2 + 2CO + 16H2O 352 288 x 3.6 所以 352\/x=288\/3.6 三、3名宇航员6个月太空飞行所产生的二氧化碳质量为：3*6*30*1=540千克 设需要...
化学方程式计算
分析:从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住文一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。解:设被还原的氧化铜的质量为xg CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少 806480-64=16 x16-14.4=1.6 所以80\/16=x\/1.6 所以x=8 答:被还原的...
