总反应式：Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+
负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
正极反应式：Fe3+ +e-=Fe2+
方程式:3Zn+2Fe（NO3）3＝＝2Fe+3Zn（NO3）2
电极方程式：负极Zn-2e-＝＝Zn2+
正极Fe3+ +3e-＝＝Fe
锌、铁和硝酸铁溶液组成的原电池反应方程式及其理由…
方程式:3Zn+2Fe（NO3）3＝＝2Fe+3Zn（NO3）2 电极方程式：负极Zn-2e-＝＝Zn2+ 正极Fe3+ +3e-＝＝Fe
锌、铁和硝酸铁溶液组成的原电池反应方程式及其理由…
总反应式：Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+ 负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ 正极反应式：Fe3+ +e-=Fe2+
锌,铁与硝酸银,硝酸铜溶液一起反应时,顺序是如何变变化的?以及方程式...
规律是：活动性越弱越容易被置换，活动性越强的，先置换别的金属。所以第一个发生反应的是锌和硝酸银反应，若置换完了银，锌还有剩余，再和硝酸铜反应；若锌反应完了，铁再反应，同样是先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。
铁铜 锌与酸的反应及化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与硝酸的复杂反应 铁与浓硝酸常温钝化，加热反应：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 铁与稀硝酸反应生成一氧化氮:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁与较稀的硝酸反应生成一氧化二氮：8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 铁与极稀的硝酸反应生成铵盐（实际...
锌粉加入硝酸铁 硝酸铜的混合溶液中,锌首先与哪个反应
锌粉加入硝酸铁 硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铜个反应。因为锌、铁、铜三种金属的活性大小顺序为锌＞铁＞铜。因此当锌作为还原剂时，先置换出活性较弱的金属。即先与硝酸铜反应，置换出铜。锌与硝酸铁以及硝酸铜的反应方程式如下。1、锌与硝酸铜的反应 Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄2、锌与...
锌,铁与硝酸银,硝酸铜溶液一起反应时,顺序是如何变变化的?以及方程式...
1. 当锌与硝酸银反应时，首先发生置换反应，生成硝酸锌和银。反应方程式为：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag。2. 如果锌的量足够多，在硝酸银完全被置换后，锌接着与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。反应方程式为：Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu。3. 如果锌的量不足，铁将接着与硝酸...
原电池反应方程式?
O = 4OH⁻总电极反应方程式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻铁、锌两电极，一同浸入氯化钠溶液（电解质）时，由于铁比锌活泼，容易失去电子，铁被氧化成二价铁进入溶液，电子由铁片通过导线流向锌片，溶液中的氢离子从锌片获得电子，被还原成氢氧根。
铁和铜,硝酸铁溶液做电解质溶液组成的原电池电极反应式怎么写
绝对正确的回答：负极：Fe－2e＝Fe(^2+)正极：2Fe(^3+)＋2e＝2Fe(^2+)总反应Fe＋2Fe(^3+)＝3Fe(^2+)
由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?
（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂 （3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题 3、本题的问题很多，主要因为 （1）硝酸铁溶液一定是为酸性的，因为铁离子的水解，而事实上，硝酸铁溶液中一定已经加了硝酸，...
请问Fe.Zn与经酸化3%Nacl溶液构成原电池发生的反应方程式
锌比铁活泼，锌做负极失电子，铁做正极H+得电子。负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+ +2e-=H2↑ 总方程式：Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
