负极：Fe－2e＝Fe(^2+)
正极：2Fe(^3+)＋2e＝2Fe(^2+)
总反应Fe＋2Fe(^3+)＝3Fe(^2+)
铁和铜,硝酸铁溶液做电解质溶液组成的原电池电极反应式怎么写
负极：Fe－2e＝Fe(^2+)正极：2Fe(^3+)＋2e＝2Fe(^2+)总反应Fe＋2Fe(^3+)＝3Fe(^2+)
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是什么?
铁铜浓硝酸电极反应式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中负极为Cu-2e-=Cu2+，正极为2H+ + NO3-+e-= NO2↑+H2O。铁与浓硝酸反应，需要经过加热。反应刚开始时，会生成硝酸铁、二氧化氮和水。随着加入浓硝酸中的铁不断增加，浓硝酸会完全反应。之后，铁会与硝酸铁反应，生成硝酸亚铁。铜...
正极为铜,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁,为什么不能形成原电池
如果可以的话 正极的有：2e-+2Fe3+=2Fe2+ 负极也有：Fe-2e-=Fe2+ 然而当Fe3+存在于溶液中时，肯定溶液的PH小于4，所以是酸性条件，而酸性条件下，HNO3有强氧化性，HNO3会和电极材料反应，无法形成原电池，不懂追问（有人认为是Fe3+与两个电极材料都反应，这是不对的，显然和Fe反应的能力大，...
由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?
正极Fe3++e-=Fe2+ 负极Fe-2e-=Fe2+ 总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2、至于怎么写？（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂 （3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题 3、本题的问题很多，主要因为 （1）硝酸铁...
锌、铁和硝酸铁溶液组成的原电池反应方程式及其理由…
Zn比Fe活泼，活泼的作负极，所以Zn是负极，被氧化，Fe是正极，Fe3+得到电子被还原为Fe2+。总反应式：Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+ 负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ 正极反应式：Fe3+ +e-=Fe2+
化学铁和铜反应的问题
A、若反应后溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量取值可由极值来求。由铁、铜分别与稀硝酸的反应可知，只发生铜与稀硝酸的反应时所需的金属质量最多，由3Cu～8HNO3 192 8 X 4mol\/L*0.1L X=9.6g,说明需Cu的质量为9.6g；而只发生铁与稀硝酸的反应且铁完全变成Fe^3+时所需的金属质量...
化学---电解池
具体来说，当铁置换铜时，化学反应可以表示为：Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu。从这个反应式中可以看出，铁与硝酸亚铁反应生成硝酸铁和铜，溶液中的盐硝酸亚铁的质量减少了，溶液的质量自然会减小。然而，硝酸亚铁水解生成硝酸和亚铁离子。硝酸的化学式为HNO3，具有很强的酸性，可以溶解铜单质。
硝酸铁和铜反应的化学方程式
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---[硝酸过量]3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---[Fe过量]如果是浓的 类似 生成NO2。补充你说会有硝酸亚铁，硝酸铁什么的 那是因为有这个反应 Fe +Fe3+ =Fe2+
...方程式是2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是什么?
没有电势差就没有电流。离子方程式：2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)两极都是铁的话，就是两极的铁同时和硝酸铁反应，不产生电流的。改进的话，把正极换成惰性电极(石墨、铜、铂等)电极反应式如下：负：Fe-2e(-)==Fe(2+)正：2Fe(3+)+2e(-)==2Fe(2+)总：2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)...
铜和硝酸铁反应的化学方程式
化学方程式为 Cu十2Fe（NO3）3=2Fe（NO3）2十CU（NO3）2 常见氧化剂排序K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+ 所以三价铁离的氧化性强于铜离子（氧化剂氧化性强于氧化产物，Cu的还原性强于Fe2+，还原剂还原性强手还房产物，所以该反应能发生。）
