取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应产生二氧化碳的质量为4.4g,计算:

Question

(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)

Answer 1

设碳酸钠质量为X，稀盐酸溶质质量为Y。则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
X Y Z 4.4g
所以X=10.6g Y=7.3g Z =11.7g
所以固体混合物中碳酸钠的质量10.6g、 该稀盐酸中溶质的质量分数7.3/73%=10%
反应所得的溶液中溶质=11.7+(13.6-10.6)=14.7g
由质量守恒定律得反应所得的溶液质量=13.6+73-4.4=82.2g
所以反应所得的溶液中溶质的质量分数=14.7/82.2=17.9%

Answer 2

设碳酸钠的质量为X，生成NaCI的质量为Y，盐酸的质量为Z
Na2CO3 + 2HCI = NaCI +CO2 +H2O
106 73 58.5 44
X Z Y 4.4g
X=10.6g
Y=5.85g
Z=7.3g
(1)固体混合物中碳酸钠的质量 10.6g，含NaCI3克
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数 7.3/73*100%=10%
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数 3g+5.85/13.6+73-4.4=10.8%

Answer 3

根据反应用二氧化碳的质量可求得碳酸钠的质量和氯化氢和生成的氯化钠的质量就可解了.
设反应碳酸钠的质量为X,需要氯化氢的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
x y z 4.4g
X==10.6g Y==7.3g Z==11.7g
稀盐酸中溶质的质量分数 为:7.3克/73克==10%
反应后溶质的质量为13.6克--10.6克+11.7克==14.7克
反应后的溶液质量为13.6克+73克---4.4克==82.2克
反应后溶液溶质的质量分数为14.7克/82.2克==17.9%

Answer 4

根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量为：10.6g，消耗的HCl为的质量为7.3g。生成氯化钠的质量为11.7g。盐酸的质量为分数为10％．反应后的溶液质量为：13.6g＋73g－4.4g＝82．2g。反应后氯化钠的总质量为：13.6g－10．6g＋11．7g
用氯化钠的质量除以溶液质量就可以计算出质量分数。