取碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.6克，与质量为73克的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.6克，与质量为73克的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4克．试计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量．（2）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=10.6g，y=11.7g；
（2）最后得到的溶液中溶质质量为：（14.6g-10.6g）+11.7g=15.7g；
最后得到的溶液的质量为：14.6g+73g-4.4g=83.2g；
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
| 15.7g |
| 83.2g |
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）所得到的氯化钠溶液的质量分数为18.9%．
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.6克,与质量为73克的稀盐酸恰好完全反应...
最后得到的溶液的质量为：14.6g+73g-4.4g=83.2g；最后得到的溶液中溶质质量分数为：15.7g83.2g×100%=18.9%；答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）所得到的氯化钠溶液的质量分数为18.9%．
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应...
所以固体混合物中碳酸钠的质量10.6g、 该稀盐酸中溶质的质量分数7.3\/73%=10 反应所得的溶液中溶质=11.7+(13.6-10.6)=14.7g 由质量守恒定律得反应所得的溶液质量=13.6+73-4.4=82.2g 所以反应所得的溶液中溶质的质量分数=14.7\/82.2=17.9 ...
氯化钠和碳酸钠再入73棵稀盐酸,恰好完全反应生成气体的质量溶质质量分数...
106\/x=73\/7.3 117\/y=73\/7.3 44\/z=73\/7.3 x=10.6g y=11.7g z=4.4g 原混合物中NaCl的质量=20-10.6=9.4g 反应后溶质质量=9.4+11.7=21.1g 反应后溶液的质量=20+73-4.4=88.6g 反应后的溶液中溶质的质量分数=21.1\/88.6*100%=23.8 答：反应后的溶液中溶质的质量分数是2...
将一定量的碳酸钠和氯化钠的混合物加入到73克稀盐酸中恰好完全反应,得 ...
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x z y 6.6g106x＝73z＝117y＝446.6gx=15.9gy=17.55gz=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g73g×100%=15%（2）设参加反应的氯化钠...
若用足量的碳酸钠与50克14.6%的稀盐酸反应制二氧化碳,最多能可制多少...
设可制得二氧化碳x克 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 50x14.6% x x=4.4克
在碳酸钠和氯化钠混合物23.9克中加入14.6%的盐酸溶液50克,恰
6%=7.3g；设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量是zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44 x 7.3g y z106x＝737.3g＝117y＝44zx=10.6g y=11.7g z=4.4g混合物中氯化钠的质量分数=23.9g-10.6g=13.3g，（2）所得溶液...
将14.6克的部分被氧化的锌片投入14.6%的稀盐酸溶液中,刚好完全反应,得到...
73 13 y z y==13*136\/65==27.2 即反应后共得到 27.2 gZnCl2 z==13*73\/65==14.6 即消耗HCl为 14.6 g ，则 盐酸质量==14.6\/14.6%==100 g 则反应后溶液质量 ==14.6+100-0.2==114.4 g 则ZnCl2 质量分数==27.2\/114.4==23.78 ...
为了测定由氯化钠和碳酸钠组成的混合物中氯化钠的质量分数。某化学兴...
根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时，盐酸恰好和碳酸钠完全反应。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 X 100g*14.6% Y Z X=21.2g Y=23.4g Z=8.8g 所得溶液中含氯化钠的质量=23.4g+40g-21.2g=42.2g 所得溶液的质量=40g+118.8g+100g...
某石灰石样品25g,加入100g溶质质量分数约为14.6%稀盐酸完全反应
73Z=111Y=44X=112.2g 解之得：X=8.8g，Y=22.2g，Z=14.6g 答：生成气体的质量为8.8g （2）参加反应的盐酸的质量为 14.614.6%=100g 答：反应的盐酸的质量为100g （3）反应后所的溶液为氯化钙溶液，溶液质量=25+100-（27.2-22.2）-8.8=111.2g 所得溶液溶质的质量分数为 22.2g...
...加入14.6%的盐酸溶液50克,恰好完全反应,求:混合物中含碳酸
y=11.7g 73：44=7.3g：z z=4.4g 混合物中碳酸钠的质量分数=10.6g\/23.9g×100%=44.35 固体混合物中氯化钠的质量=23.9g-10.6g=13.3g 所得溶液中溶质的质量=11.7g+13.3g=25g，所得溶液中溶质的质量分数=25g\/(23.9g+50g-4.4g)×100%=36.0 答：混合物中碳酸钠的质量分数=10....
