△H=H生成物总能量-H反应物总能量，那放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量啊，为什么是大于？
比如 H2 + Cl2 = 2HCl
436kj 243kj 862kj
679kj 小于 862kj
这是怎么回事？
用键能计算反应热：△H=反应物键能和-生成物键能和
△H=436+243-862=-183kJ/mol
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
为什么反应热等于生成物总能量减去反应物总能量等于反应物键能减去生成...
焓变应该等于生成物的焓减去反应物的焓，而非生成物的能量减去反应物的能量，焓变也等于等压条件的反应热（前提是没有非体积功，高中讨论的反应这个条件都满足，除了电池哪部分不满足，高中也不讨论电池哪部分反应的焓变），焓变还可以粗略估算等于生成物的键焓减去反应物的键焓，并不是生成物的键能减去...
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下（1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量反应物的键能总和＜生成物的键能总和②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝...
根据化学反应反应物与生成物的总能量大小判断吸放热反应与物质键能判断...
1:根据总能量大小判断，如果反应物总能量高，生成物总能量低，从反应物——→生成物要放热，△H＜0。反之吸热。所以△H == 生成物总能量低 — 反应物总能量 2：键能判断,，由于旧键断裂要吸热，新键生成要放热，如果放热多，吸热少，则反应放热，，△H＜0，反之……。所以△H == 反应物键能 ...
反应热三个公式是什么?
反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量?
遵循能量守恒原理：因为它是放热反应，就是说反应物中的能量有一部分以热能的形式释放出去，所以生成物的能量就要比反应物的小了
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-反应物总能量，若生成物总能量大于反应物总能量，则表现为吸热（△H>0）；若生成物总能量小于反应物总能量，则表现为放热（△H<0）。
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下（1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量反应物的键能总和＜生成物的键能总和②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝...
...H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗...
高中化学，可以这么认为。严格地说，H(反应物) 应该是指物质的标准摩尔生成焓 △fHmΘ 。高中不涉及。并且这个式子只有定性判断的价值，没有定量计算的意义。因为物质所具有的能量，实际上是测不出来的
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?_百度...
（1）放热反应：① 反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量 反应物的键能总和＜生成物的键能总和 ②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝热反应，由不稳定物质转为稳定，金属的氧化，大多数...
