ΔU=Q+W，W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'。
体积功W1=-∫p外dV，对于等压过程p1=p2=p外，故W1=-p外ΔV=-p1ΔV=-p2ΔV。
从而ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV)=Q+W+Δ(pV)=Q-p外ΔV+W'+(p2V2-p1V1)=Q+W'。
这个结论就是说：系统发生等压过程中，从外界吸热量与外界对系统做的非体积功之和等于系统焓增量。
要熟练掌握Δ的运算。这里给出了过程，熟练后直接用Δ计算。如仍有不明欢迎追问。
化学热力学的一点问题,请解释一下这个式子及各符号所代表意思。越...
H是焓，H=U+pV是焓的定义，焓与内能U一样都是状态函数（状态一定H取得定值）。ΔH是发生一个过程后，系统前后焓的变化量，简称焓变。ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV)，其中 ΔU=Q+W，W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'。体积功W1=-∫p外dV，对于等压过程p1...
化学热力学问题:解释一下此书上标准熵的定义式:ΔrSm=∑[[νbSm(B...
意思就是产物的总熵减去反应物的总熵就是反应的熵变。方程式写成反应物-产物=0，B物质前面的系数为γb，就有了这个式子。Sm(B)指B物质的标准摩尔熵。
在物理化学中 状态改变热力学能一定改变吗 请各位高手指点 请解释
式中Q的下标“V”是表明这种热效应是在系统发生等容过程是测定的,这种热效应称为等容热效应.这个式子表明：当化学反应在等温等容下发生,系统与环境没有功交换（包括膨胀功和有用功）,反应热效应等于反应前后系统的热力学能（内能）的变化量.经测定,发生上述1mol反应,QV=-240.580kJ\/mol（单位中加...
...如何得到的? 死记的话,根本记不住! 详细解释一下
同学，又是你，最近学物化疯了吧？这个不用死记，这是数学上的东西，比如那个你右边第一个式子，那就是焓在恒熵情况下（ds=0），对压力求导
化学热力学
化学反应过程中的能量的释放与吸收。
在物理化学中 状态改变热力学能一定改变吗 请各位高手指点
式中Q的下标“V”是表明这种热效应是在系统发生等容过程是测定的,这种热效应称为等容热效应。这个式子表明：当化学反应在等温等容下发生，系统与环境没有功交换（包括膨胀功和有用功），反应热效应等于反应前后系统的热力学能（内能）的变化量。经测定，发生上述1mol反应，QV=-240.580kJ\/mol（单位...
影响化学反应的热力学因素有哪些,分别如何计算?
内能是体系本身的性质,仅决定于体系的状态,在一定的状态下,体系的内能应有一定值,内能是体系的状态函数。内能的绝对值现在还无法测量,然而对热力学来说,重要的不是内能的绝对值而是内能的变化值,这是可以用实验测量的。【焓】体系的状态函数,用符号H表示。焓的定义式是:H=U+pV。U是体系的内能,p是体系压力,V...
谁能把物理和化学的知识点总结一下啊?初中的就行 我快中考了,拜托啊
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14...
大学二年级物理化学气体膨胀做功问题 困扰我好久了 求老师解答_百度知 ...
这个问题平衡热力学中无法讨论，困难在于两侧气体发生的过程都是不可逆过程，两侧气体过程中都是非平衡态，没有明确的压强（每一侧内部压强处处不等），也就是说一侧对另一侧施加的外压不清楚是多少，无法直接用积分计算。为了能够讨论这个问题，必须将系统分成大量的薄层（每一层宏观小，微观大），每一层...
谁能给我解释一下自然底数e是怎么来的
e=1+1+1\/2!+...+1\/N!，因为这个数有界，我们用夹逼法则即可知道它的极限存在，用E来表示
