已知在1×10 5 Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（
已知在1×10 5 Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）；ΔH=+484kJ·mol -1 B．2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）；ΔH =－484kJ·mol -1 C．H 2 （g）+ O 2 （g）=H 2 O（g）；ΔH =+242kJ·mol -1 D．H 2 O（g）=H 2 （g）+ O 2 （g）；ΔH =+242kJ·mol -1
| D |
| 试题分析：A和D两项反应热ΔH的符号标错，错误；B项水的状态标错，错误；D正确； |
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下 ...
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应...
已知在101KPa,298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列...
在298K时，1mol的H 2 （g）和0.5mol O 2 （g）反应生成1mol的H 2 O（l）放出285.8kJ的热量。由“2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量”知“1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量”。
...25℃条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学...
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热...
已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kj,
已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kj，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kj，H-H键断裂时吸收的热量根据焓变与化学键能的关系得到等式： 2E（H--H)+E(O=O)--4E(O-H)==-4842E（H--H)+496-4E*463==-484E（H--H)=436kj ...
...484kJ\/mol表示的意义为:___已知在298K,101kPa时,1g
该热化学方程式的意义是：2molH2气体和1molO2液体完全反应生成2molH2O气体时放出的热量为484kJ，1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，2molH2燃烧放出的热量为571.6KJ，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1故答案为：2molH2气体和1molO2气体完全反应生成2mol...
谁会这道题:在298K,1.01×10 5
回答：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2 O(g) ;△H = -484 KJ\/mol
高二化学试题和答案整理归纳
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )A.H2O(g)=H2(g)+1\/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1 C.H2(g)+1\/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O...
已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ\/mol,H2(g)+1...
据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ\/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ\/mol，故答案为：393.5 KJ\/mol；（3）由H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ\/mol可知，2g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为285.8KJ，则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429 KJ，故答案为：1429 KJ...
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O...
A 试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484kJ\/mol，即H―O键形成时放出热量=（484+464 2+496）\/4=463kJ，所以答案为A选项。点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
1升氢气消耗多少千瓦
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ，所以2 mol H2，燃烧放热484 kJ\/mol 所以热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ\/mol 根据 反应热=反应物的键能总和 - 生成物键能总和 -484 = 2x+496-4×463 得到x = 436 kJ\/mol 所以氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量 43...
