N2+3H2=2NH3, 增大压强时化学平衡向正反应方向移动（向右移动）
加大压强,反应是朝系数大的一边移动吗???
不是，首先要保证其他条件不变，化学反应可逆，加大压强时反应会向气体系数总和小的方向移动
为什么增大压强,v逆大于v正,求解决
增大压强反应向系数减小的方向移动，若等号左边系数小则向左移动，此时V逆大于V正
高中化学:增大压强,平衡向着体积减小的方向移动。指什么意思?
回答：压强只对有气体参加的反应平衡有影响。此时所说气体体积减小的方向,就是指化学方程式中气体(注意一定事气体)前面的系数减小的方向。例如2A(g)+5B(g)=5C(g)+4D(g),由于都是气体,5+2<5+4.所以增大压强,平衡向逆方向移动。再例如4A(s)+5B(g)=2C(g)+4D(g),由于有固体,我们不看,就看...
对于两边气体系数相同的反应增大压强平衡为什么不移动
根据勒夏特列原理,增大压强则平衡要向压强减小的方向移动,即气体少的方向移动.现在两边气体一样多,所以就不会移动.
...下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方向移动...
增大压强（都是默认为缩小体积来增大压强）时，平衡会向气体系数减小的方向移动；反之减小压强，则向气体系数增大的方向移动。这道题问的是增大压强，因此需要向气体系数小的方向移动。反应物气体系数之和是3，生成物是2。因此向生成NO2的方向去移动。另外，压强增大， 气体体积是要减小的。
化学平衡移动前后速率的变化如何理解
但是一定记住，增大压强，正逆反应都是变快的，只是哪个变化更多而已。1-2.减小压强 原理类似，减小压强，反应速率一定变慢，依然是气体系数和大的一方受影响大。还是例如：3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ，反应物的气体系数和大，受影响大，所以正反应速率比逆反应速率慢，因为正反应速率...
化学平衡问题
答：根据勒沙特列原理，压强越大，反应平衡就向体积小（系数小）的方向移动；压强越小，反应平衡就向体积大（系数大）的方向移动。一言以蔽之：压强变化，反应向减小压强变化方向移动。通俗点讲：如果压强变大，就看反应物与生成物的系数哪边小，哪边小，就像那边移动---题中“压缩容器的体积”，压强...
可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正(负)反应方向移动
一般情况下正反应是指向方程式右边移动。2SO2+O2=2SO3 这个反应中，反应物气体的体积大于生成物，增大压强，物质肯定要压缩，会产生减小体积的趋势，所以要向生成SO3的方向移动
...增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向_百度知 ...
增大压强平衡不会发生移动，根据反应方程式，左右两边的物质的系数都是相同的，根据熵原理，增大压强会发生向压强变小的方向移动，也就是反应方程式中系数小的那边这样才会让压强变小。可以去看看化学中的熵原理。
判断平衡移动方向,如何将浓度与压强分开
判断平衡移动方向时，基础原理是反应物浓度越大，反应速率越快，同时压强越大，反应速度也会加快，因此可以通过调整浓度大小和压强的大小比例，将其分开。通过调整压强：1、压强增大浓度减小，向系数小的方向移动压强减小，向系数大的方向移动。2、压强减小浓度不变，向系数大的方向移动压强减小，向系数小的...
