比如:aA()+bB()=cC() ;Q= kj/mol
这里的Q指的就是a mol A物质参与反应放出的热 , 当a变化了,Q也变化了
也就是说Q是与反应的化学计量数一一对应的,所以才有"仅表示物质的量",而不再同时表示分子数目关系追问
那意思是不是说：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H= -566KJ/mol
表示每2molco和1molo2生成2molco2的同时，释放566KJ的热量？？
麻烦了……
对的,下次小心点就行了呗.这种物化题确实有点绕,建议多做几道题搞清楚关系.如果是高中的话不用担心,一般不会太难,把握住定义把自己的解题思路理清就不会有问题了.
话说:△H怎么打出来的?
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,这句话...
也就是说Q是与反应的化学计量数一一对应的,所以才有"仅表示物质的量",而不再同时表示分子数目关系
热化学方程式的问题
1.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。2.热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么Δ...
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数为什么表示物质的量
因为是热化学方程式，所以对于物质的量的要求会影响到放热的多少，因此热化学方程式的计量数等于该物质的物质的量的数值，单位完全删去，所以后面的焓变单位才会是kJ\/mol，这也就是为什么热化学方程式的计量数表示物质的量的好处
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示什么
表示要发生该反应这些物质所需要的比例，可以简单地理解为一种比例关系！
关于热化学方程式的一个小问题
1． 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。2． 反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq_...
热化学反应方程式 各物质化学式前的化学计量数表示什么
表示 摩尔数 eg：O2+2H2=2H2O △H=…即1mol氧气+2mol氢气=2mol水 其中前面的系数要是都乘\/除与X △H也要乘\/除与X
热化学反应方程式 各物质化学式前的化学计量数表示什么
表示的是【宏观意义】的物质的量。热化学方程式只有宏观意义且可以使分数。放热越多越稳定。因为低能稳定，放热反应往往是自发的。吸热越多，稳定性越差。放热反应，应为+2217.5KJ；没有标反应前后物质的状态，应该都是气体，但水是液体。
...热化学方程式各物质前的化学计量数只代表__
（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表各物质的物质的量，不表示分子数，所以计量数可以为整数，有可能为分数，故答案为：物质的量；（2）同一化学反应，化学计量数不同，则△H值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则△H值不同，故答案为：不同；不同；（3）...
热化学反应方程式 各物质化学式前的化学计量数表示什么
表示的是【宏观意义】的物质的量。热化学方程式只有宏观意义且可以使分数。放热越多越稳定。因为低能稳定，放热反应往往是自发的。吸热越多，稳定性越差。放热反应，应为+2217.5KJ；没有标反应前后物质的状态，应该都是气体，但水是液体。
热力方程式计量数只能用摩尔? 普通的化学方程式 既可以用摩尔和原子计...
在热化学方程式中，由于有反应热数值的限制，所以规定，各物质化学式前面的化学计量数，它表示的意义只能是物质的量【mol】；而一般的化学方程式，各物质化学式前面的化学计量数，表示的意义可以是物质的量，也可以是分子个数，对于气体还可以是体积。
