与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：
1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H
为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。
2、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子
或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现
出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中
不用↑和↓。
5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式
前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，
其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件，例如：△（加热）
（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”本回答被网友采纳
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热化学方程式的书写
热化学方程式，既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以热化学反应方程式分两部分，如H2(g)＋1\/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)＋1\/2O2(g)=H2O(l)。与表示热量变化的反应热Δ＝－285.8kJ·mol－1。同学们应注意到热化学方程式与普...
热化学方程式是什么?
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ\/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过...
热化学方程式怎么写
3、标注反应的温度和压强。如果是在25C 101KPa下进行的反应，可不标注温度和压强条件 4、在方程式的后面加上 △H= kJ\/mol ，数值前一定要带+、-号，不能省略。放热反应，数值为负（带-号），吸热反应，数值为正（带+号）5、热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。对于：那值怎么写呢，...
热化学方程式如何表示?
(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。
热化学方程式是什么?
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = －183 kJ\/mol 很高兴为你解答有用请采纳
热化学方程式怎么书写?
1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ\/mol 。(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度...
如何书写热化学反应方程式
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C...
如何正确书写热化学方程式中的反应热?
反应热的正确公式为Q=cm△t。式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳\/千克℃ （ J\/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = ...
热化学方程式是什么意思
1、热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ\/mol 2、方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。3、热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应...
什么是热化学方程式?
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ�6�1mol-1该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多...
