1、跟原来一样书写好像反应方程式
2、标注反应物和生成物各物质的状态。s:固态
l：液态
g：气态
3、标注反应的温度和压强。如果是在25C
101KPa下进行的反应，可不标注温度和压强条件
4、在方程式的后面加上
△H=
**
kJ/mol
，数值前一定要带+、-号，不能省略。放热反应，数值为负（带-号），吸热反应，数值为正（带+号）
5、热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。
对于：那值怎么写呢，例如氢气和氮气反应生成一模氨气放热46.11千焦，那三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气的热方程式怎么写
生成1mol
NH3放热
放热46.11千焦，
写为
1/2
N2（g)
+
3/2
H2(g)
=
NH3(g)
△H=
-46.11kJ/mol
（条件标注:催化剂，高温高压）
三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气，热量X2倍（其他的也类似）
写为
N2(g)
+
3
H2(g)
=
2
NH3(g)
△H=
-92.22kJ/mol
（条件标注:催化剂，高温高压）
热化学反应方程式是什么?
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ\/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过...
热化学方程式如何表示?
(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。
热化学方程式是什么?
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = －183 kJ\/mol 很高兴为你解答有用请采纳
热化学方程式是什么意思
1、热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ\/mol 2、方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。3、热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应...
什么是热化学方程式?
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ�6�1mol-1该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多...
热化学方程式的书写
热化学方程式的书写如下：注意一 热化学方程式，既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以热化学反应方程式分两部分，如H2(g)＋1\/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)＋1\/2O2(g)=H2O(l)。与表示热量变化的反应热Δ＝－285.8kJ·mol－1。
热化学方程式怎么书写?
1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ\/mol 。(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度...
热化学反应方程式
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ\/mol 注意事项 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，...
热化学反应方程式
热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ\/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ\/mol。热化学方程式的应用：1840年俄国的化学家赫斯（Hess）在总结大量实验事实（热化学试验数据）的基础上提出：定压或...
化学热反应方程式
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式. 例如热化学方程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1 ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量...
