等质量的两份铝粉，分别与等物质的量浓度且等体积的硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，产生氢气的体积比为3：
等质量的两份铝粉，分别与等物质的量浓度且等体积的硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，产生氢气的体积比为3：4，第一问：硫酸与氢氧化钠分别是过量还是不足？第二问：假设反应前后溶液体积不变，此时的铝粉与硫酸反应后的剩余溶液，铝粉与秦氧化钠反应剩余溶液，其中硫酸铝与四羟基合氯酸钠物质的量浓度为多少？求详细过程！
2 3 3 2 2 3
有方程式看出硫酸不足 ，假设与硫酸反应生成氢气3摩，硫酸为3摩，氢氧化钠也为3摩，若氢氧化钠完全反应，则生成氢气4.5摩，可实际生成4摩，说明氢氧化钠过量。
则与氢氧化钠反应生成氢气4摩追问
实际4mol为什么过量阿？
追答2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑
2 3 3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
若氢氧化钠完全反应，则生成氢气4.5摩，可实际生成4摩，只需氢氧化钠8/3摩小于3摩，所以过量。
噢噢。那请问第二问呢？
相等质量的两份铝粉分别于足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应,
1mol的铝可以消耗1mol 的氢氧化钠：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 1mol的铝也可以消耗1.5mol硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 所以相等质量的铝所消耗的氢氧化钠与硫酸的物质的量之比是2:3 又因为氢氧化钠与硫酸溶液的体积相等 所以两溶液物质的量浓度之比是2:...
...铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件...
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
两份质量相同的铝片,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在相同条件下...
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
取两分等量的铝粉,分别与足量的盐酸,浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下...
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑所以等量的铝粉，分别与足量的盐酸，浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生气体体积比是1：1应该选b
取等质量的铝粉分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应,所得氢气的体...
分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为1：1，所得氢气的体积在同样条件下相比一样多，故选C．
取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应,在相同状态下产生...
解：由反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 可知，等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应，在相同状态下产生的气体体积相等，即体积比为：1:1
取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反...
1：1 生成的氢气相等，铝的质量相等。
等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝...
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可判断，在盐酸和氢氧化钠的物质的量相同的条件下，生成的氢气是1:3，答案选A。考点：考查金属铝和酸以及碱反应的有关计算 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握金属铝和酸或碱反应的化学方程式，然后列式计算即可 ...
称取两份铝粉,第一份加入足量浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,如要...
由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1：1，故选C．
...和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应,反应如图,则判断正 ...
B 试题分析：由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况；A．生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故A错误；B．2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ）...
