能再举几个例子吗？我记得又一次算数的时候纯水也算里了，难道是我记错了。。。
追答纯液体和固体浓度为1，不是不算的！
无水乙醇，液体纯净物都是纯液体
高中化学平衡的问题
1） 比如对B(g)+2C(g)<=>2A(g)+Q 在固定容积的密闭容器里增加压强，体积是不会变的，固定容积了啊，加压向系数小的一边移动，向右移动。（2）在容积可变的容器中，2A+B<=>C 如加入C，则压强势必增加，这句话是错误的，加C压强不变的，因为你的容器的体积是可变的，是恒压容器。你加入C...
高中化学问题,求高手解答!化学平衡的!
1.反应向逆反应方向进行，这个是勒沙特列原理，增加一个物质的浓度，反应会向减小这个变化的方向进行。当平衡后，两者的浓度都变大。2.氮气的转化率降低，因为增加氮气后，氢气的浓度减小，化学平衡常数k在温度一定时是一个定值，k等于氨气浓度的平方\/（氮气浓度乘以氢气浓度的立方）。当增加氮气达到平衡后...
高中化学平衡题,急急急,大家帮忙,谢谢
pv=nRT,起始的时候n3=2n2，p3= 2p2，又反应向左进行，n变大，p变大，若乙和丙反应程度相同，则n3=2n2,p3=2p2,但恒温恒容，n变大，p变大，由勒夏特列原理知道，反应达到平衡时，P变大，反应你哦好vgc环境 应向体积减小的方向进行，即向生成氨气的方向进行，所以n变小，以至2n2>n3，2p2...
高二化学平衡的一个问题
总体来看就是说从最后结果来看，充入N2O4后，因为恒温恒容，所以体系压强增大，因此平衡左移！但是反应过程中充入N2O4后，N2O4浓度因外界的加入而导致增加，单位体积内N2O4的活化分子随浓度增加而增加，所以正反应会增加（注意：但不是你说的平衡右移，这只是一个反应的过程），而此时逆反应不变，当反应...
高中化学平衡的一个问题
一个体系中气体的压强是由各气体的分压强构成的，如一个密闭容器中有H2、Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(...
关于高中判断化学平衡的问题
1、如果反应两边气体物质的化学计量数相等的时候就会出现这种情况 比如：CO2(g)+H2(g)==(可逆)==H2O(g)+CO(g)2、举个特例，m=n=p=q的时候就变成了上面1里面的情况了。。自然也不一定 3、特例依然可以想上面的情况。当m+n=p+q的时候，反应物都是气态物质可知，反应物生成物的化学计量数...
高中化学,关于化学平衡问题
c1\/2)=k\/2<k 因此，平衡正向移动 ②从各物质的分压的角度考虑：通入惰性气体后，由于体系压强不变，惰性气体也会产生一部分压强，因此，平衡混合物中各气体的分压减小，对光气分解这一反应来说，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动。有疑问请追问，希望能帮到你哦 ...
高中化学电离平衡问题
首先看每分子中铵根个数。硫酸铵、碳酸铵有两个，故排前（毕竟水解程度小，所以碳酸铵中铵根离子浓度还是比氯化铵大的）接着看水解情况。铵根：水解呈酸性 阴离子：碳酸是弱酸，故碳酸根水解呈碱性，会与铵根水解相互促进；同理，醋酸根也会与铵根水解相互促进。相互促进的结果便是使得铵根离子浓度变小...
求教关于高中化学的化学平衡的问题。。
关于平衡移动可以这样理解：再投入A和B这一瞬间，增大反应物浓度平衡肯定右移；但由于加的量与原来加的比值相同，所以达到新平衡与原平衡等效，即各组分的体积分数对应相等，即从平衡移动的结果来看，平衡不移动。平衡向哪个方向移动一般有两种理解方式，一是指改变条件瞬间，二是指从结果（各组分含量）看...
高中化学 化学平衡问题
若平衡不变 则A浓度为0.25mod\/l，但现在是0.30mod\/l，增加了。说明平衡向A的方向移动 即xA+yB=zC，向等号左边移动.体积变大，平衡应向系数大的方向移。所以x+y>z 你是对的
