氢气的密度=2/22.4=0.089g/L
氧气的密度=32/22.4=1.43g/L
二氧化碳的密度=44/22.4=1.96g/L
所以密度=摩尔质量/气体摩尔体积
标况下气体摩尔体积=22.4L/mol
所以H2的密度 2/22.4
O2的密度 32/22/4
CO2的密度44/22.4 单位：g/L本回答被网友采纳
分别计算氢气,氧气,二氧化碳在标况下的密度,要过程,急
氧气的密度=32\/22.4=1.43g\/L 二氧化碳的密度=44\/22.4=1.96g\/L
气体标准状况下的密度是多少?
氢气:0.09千克\/立方米,氯气:3.21千克\/立方米 二氧化碳 : 1.98千克\/立方米 氧气 :1.43千克\/立方米 一氧化碳 :1.250克\/升
怎么求氢气的密度,标况密度与常态密度求法都解释一下!
利用克拉伯龙方程：PV=nRT 可求得。P、R、T 、n已知或可以求出来，密度等于质量除以体积。 能了吧？
标况 氢气 密度 标况下氢气密度多少
2\/22.4=0.089克\/升=0.000089克\/立方厘米
氢气的密度是多少
标况下的气体密度也可以先设气体有1mol，再利用相对分子质量和摩尔体积算标况下密度=相对分子质量224 氢气密度=2224= 0089gL，氧气密度=32224 =143gL。氢气 标准状况的密度 约为 0089 gL 解析标况下，1mo l氢气占体积224L 质量 = 摩尔质量 乘以 物质的量 = 1 * 2 = 2 g 所以 密度 = 质量 ...
某氢气和氧气的混合气体,标况下密度为1g\/L,则氢气的体积百分含量为
用公式ρ=PM\/(RT)M=MH2*x+MO2*(1-x)ρ密度 MH2氢的分子量 MO2氧的分子量 x为氢气百分含量.经计算氢的百分含量32 (计算过程要注意单位P:pa, M:kg\/mol, ρ:kg\/m^3, R:8.314, T:绝对温度.)也可以用:混合气体的平均分子量=1g\/L*22.4L\/mol 22.4g\/mol=2*x+32*(1-x)x...
在标况下,一mol氢气和一mol氧气混合,所得气体的密度?
质量除以体积=（32+2）\/44.8=0.759g\/L
问几道高一化学摩尔质量的题,要过程哦。
标况下，混合气体的体积为22.4L，则其物质的量为1mol x+y=1 2x+28y=8.5 解得：x：y=3:1 由于在其它条件相同的情况下，故体积之比的物质的量之比，即为3:1 2.解：设CO的物质的量为xmol，CO2的体积为ymol，且 x+y=39.2\/22.4 28x+44y=61 解得x=0.75mol y=1.00mol 故CO2...
有机化学中有关于气体密度的信息的计算题怎么做?
标况下 气体的密度是 1摩尔该气体的质量除以22.4 所以密度乘22.4恰好是该气体的摩尔质量 某气体的密度是0.7589克每摩尔 则0.7589*22.4≈17g每摩尔 密度比就等于摩尔质量比的 所以该气体的摩尔质量是32*2.4375=78克每摩尔
求解高一化学题要详细过程
O2 = x CO2 + y\/2 H2O 1 (x+y\/4)x 液态水不算 所以体积减少1+x+y\/4-x=1+y\/4 对应的 10+50-35=25 所以1+y\/4=25 目测y=6 3。因为CO,CO2不与CaCl2反应 所以CaCl2增重25.2g为水的质量 根据氢原子守恒 水中的H全部来自CH4所以算出CH4的质量为(目测=11.2)、因为只剩下CO2与CO...
