高一化学平衡问题

Question

在一定条件下，可逆反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)+Q达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是( )
A.增加压强
B.缩小体积

答案是B。
为什么是B？请问这两者有什么区别吗？增加压强不就缩小体积？分明一样啊！

Answer 1

首先这是个可逆反应，我们知道压强的变化能使平衡，增加压强平衡向体积分数小的方向移动，减小压强平衡向体积分数大的方向移动（体积分数的大小可以看方程式中反应物和生成物中气体的计量数之和来判断）。像这个方程反应物和生成物的气体的化学计量数相等，也就是说他们的体积分数相等，既就是压强对其平衡没有影响。A不对；B选项正确不应从压强方面去想，上面方程式中有色的气体是Br2，减小体积就相当于把Br2分子间的距离减小，增大了气体的密度，他的颜色当然加深。说的通俗点就是当一定量Br2装在一个大的容器里和一个小的容器里，小容器里的颜色当然比大容器的色深些

Answer 2

B.缩小体积
浓度增大，故颜色深的

增大压强有两种方法：减小体积或增加其它气体，如果增加的是氦气，颜色不变的

Answer 3

体积缩小了 那么浓度会边大 看上去颜色会变深
但是增加压强就不一顶了
增加压强的方法不止缩小体积
还有冲入惰性气体等等

Answer 4

既然是恒容，我们首先就要考虑a与b加c的关系。
对于第一问，相等，然后通人一定量的a，楼主可以看作是加压，平衡不移动，答案是不变。
如果是大于号，同上，把这个条件等同于加压，平衡左移，答案是增大。
第三问也是如此，答案是减小。
有什么疑问，欢迎追问。

Answer 5

对于固定容积的密闭容器中化学平衡：aA(g)=bB(g)+cC(g)，
在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，
当a=b+c时，B的物质的量分数不变；
【因为是固定容积，所以a=b+c时，反应前后体积不变，加入A后，还是平衡不移动】
当a＞b+c时，A的物质的量分数减小；

【a＞b+c时，加入A，所以要向体积变小的一方移动，所以生成的BC就多，A的物质的量分数就小了】
当a＜b+c时，A的转化率减小；
【a＜b+c时，加入A，所以要向体积变小的一方移动，即逆向移动，所以生成的A多，
生成的BC少，A的转化率自然减小】
谢谢采纳