理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系。
理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。
等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功
用P－－V图来分析容易理解.
初态的体积是V0,终态的体积是V.
当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）.
当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）.
由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态气体压强P2＞P1.即在绝热压缩过程中的终态压强较大.
理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。
等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功本回答被网友采纳
理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。
等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功。
理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。
等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功.
理想气体恒温可逆压缩和绝热可逆压缩和可逆膨胀有什么关系
理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系。理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容\/等体热容。等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功 用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.当用等温压缩时,初...
可逆膨胀和可逆压缩的区别?
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于：等温可逆膨胀温度不变，绝热可逆膨胀温度上升（下降）；在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，绝热过程中，是气体与外界无热量交换时的状态变化过程；绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换，等温可逆膨胀，变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温。对于...
可逆膨胀与可逆压缩的区别是什么?
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。知识点补充介绍：绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面...
等温可逆绝热过程和绝热可逆过程怎样求解?
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产...
为什么理想气体等温膨胀,一步膨胀做功最少,分布膨胀做功多?
对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0。W=-nRTlnV2\/V1,Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)。或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。物体的温度可是要变属化的，如果没有外界做功的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话...
相同条件的理想气体的恒温可逆压缩和绝热可逆压缩相同体积为什么终态...
绝热过程：p1的V ^γ= p2的（V \/ 2）^γ，P1 V = NRT1，P2 V \/ 2 = NRT2 T2：T1 = p2的：2P1 = 2 ^（γ-1）单原子γ= CP \/ CV = 5\/3 因此，T2：T1 = 2 ^（2\/3）Tαv^ 2 v2的：第一版= 2 ^（1\/3）
气体可逆膨胀和不可逆膨胀有什么区别?
相比之下，不可逆膨胀的外压高于可逆过程，这意味着在膨胀中消耗的能量更多，做功的量也更大。定温膨胀是考察膨胀性质的一个重要实验情景。在始态和终态相同的前提下，做功的大小取决于外压。在理想可逆膨胀中，系统会对抗外部压力的最大值，因此在定温条件下，做功的绝对值达到最大。相反，在可逆压...
可逆膨胀和不可逆膨胀各是什么意思?
可逆膨胀的定义：在一系列无限接近内压（被压缩气体的压强）和外压相等下的膨胀。由于对理想气体有PV=nRT，在恒温条件下，可以以V为横轴，气压P为纵轴画一条双曲线。上面三种膨胀过程，初始外压P(环)都为P1，第一种一次性拿掉一部分砝码，使外压变为P2；第二种分三步减少到P2；第三种无限步，...
特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和...
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零。（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程...
理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆压缩绝热可逆压缩到终态体积为v...
*V1-P0V0)\/2=iP0((V0\/V1)^((i+2)\/i)*V1-V0)\/2 对于单原子气体，i=2,双原子,i=3,多原子,i=5 由功能关系W1必大于W2 恒温过程终态压力更大，因为绝热线比等温线陡。定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功，但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热，故其压强减小得慢一点。
