室温下，10mL0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液的pH增大B．溶液中NH4+和OH-
室温下，10mL0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液的pH增大B．溶液中NH4+和OH-离子的数目减少C．NH3?H2O的电离程度增大，c（H+）也增大D．再加入适量盐酸使c（NH4+）=c（Cl-），混合液的pH＜7
B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子和氢氧根离子个数增多，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故C正确；
D．要使混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），混合溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），则混合溶液pH=7，故D错误；
故选C．
...下列说法正确的是( )A.溶液的pH增大B.溶液中NH4+和OH-
所以氢氧根离子浓度降低，pH减小，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子和氢氧根离子个数增多，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度减小，温度不变，
常温下向10 mL 0.1mol·L –1 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列...
故①正确；②加水时氨水碱性减弱，即c(OH – )减小，但水的离子积K w =c(H + )·c(OH – )不变，所以c(H + )增大，故②正确；③加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，则导电性减弱，故③错误；④加水稀释时溶液温度不变，
将0.1mol?L-1的氨水加水稀释至0.01mol?L-1,稀释过程中温度不变.下列叙...
H2O)增大，故D正确．故选D．
室温下,0.1mol\/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是?
[NH3•H2O]增大，故⑥正确；故选C．,5,室温下，0.1mol\/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH -）增大③C（H +]增大④K W 增大⑤导电性增强⑥ c(O H − ) c(N H 3 • H 2 O) 增大（）A．①②③ B．①...
室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙...
【答案解析】正确答案:D A．不正确，反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小 B．不正确，当滴加盐酸至溶液pH< 7时，溶液中溶质可能是HCl和NH4Cl、NH3·H2O和 NH4Cl 、只有NH4Cl C．不正确，当滴加盐酸至溶液pH...
常温下,0.1mol\/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是( )A.向该溶液中加水稀释...
H2O）减小，所以c(OH?)c(NH3?H2O)增大，故A正确；B．溶液遵循电荷守恒，为c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故B正确；C．由物料守恒可知n（NH4+）+n（NH3）+n（NH3?H2O）=2n（Cl-），故C正确；D．溶液呈碱性，则NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，应为c（NH4+）＞c（...
...下列说法正确的是( )A.0.1mol?L-1氨水,溶液的pH=13B
L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C错误...
0.1 mol·L -1 氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是...
C NH 3 ·H 2 O作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH 3 ·H 2 O)减小，NH 4 + 和OH - 的数目增多，但c(OH - )、c(NH 4 + )减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故 增大。
关于10 mL 0.1 mol·L - 1 的NH 3 ·H 2 O溶液,下列说法正确的是 A.2...
－ 5 mol·L － 1 ；B项，加入CH 3 COONa固体抑制氨水的电离，即氨水的电离平衡左移，溶液中的 值变大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L － 1 HCl，所得溶液为NH 4 Cl溶液，由于 的水解， c (Cl － )> c ( )，溶液显酸性，C项错误；根据溶液的电中性，D项正确。
下列叙述正确的是( )A.用水稀释0.1 mol\/L的氨水,则溶液中c(NH3?H2O...
A．加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中c(NH3?H2O)c(OH-)减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故...
